广东省肇庆市爱莲中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省肇庆市爱莲中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性参考答案：D2.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用石膏或盐卤点制豆腐C．清晨在茂密的森林中常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D．明矾的净水参考答案：A3.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），据此解答．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）===0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，故选C．4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略5.下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C6.下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶参考答案：B【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶．【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．故选B．7.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D8.14gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为

（

）A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．4.8g参考答案：C略9.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不正确的是A．c1：c2的值不能确定

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．0.28mol·L－1<c1+c2+c3<0.56mol·L－1

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1参考答案：A10.下列各组物质分类正确的是（）

酸

碱

盐氧化物

AH2SO4

Na2CO3

NaClCO2

BHCl

NaOH

NaHCO3CaO

CCO2

NH3?H2ONa2CO3CuO

DCH3COOH

KOH

KClKClO3参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸，Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故A错误；B、HCl水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NH3?H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的盐，CuO属于氧化物，故C错误；D、CH3COOH水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，KCl是钾离子和氯离子构成的盐，KClO3是钾离子和氯酸根离子构成的盐，不是氧化物，故D错误．故选B，11.每次操作焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀盐酸参考答案：D略12.下列说法正确的是A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.X2＋核外电子数目为18，则X位于第三周期第ⅡA族参考答案：B【分析】A．同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B．同主族从上到下金属的活泼性依次增强，最高价氧化物碱性依次增强；C．Ⅷ族占3个纵行；D．阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数。【详解】A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，选项A错误；B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，选项B正确；C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，选项C错误；D．X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，选项D错误；答案选B。13.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。答案选A。

14.下列说法正确的是

(

)

A．1LCO一定与1LN2的质量相等

B．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

C．分子数不同的CO2与O2的体积一定不等

D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和参考答案：B略15.用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm，1nm＝10-9m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：

(浓)====，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是

。(选填A或B或c)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

。

(3)实验室收集氯气的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式

。参考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)

(4)===略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，则A的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族，电子排布式为______________；B的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族。参考答案：K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、、、Cu、4、IB18.向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图（1）写出OA段的离子方程式

（2）写出AB段的化学方程式

（3）OB段反应共消耗

ml盐酸溶液；此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是

mol,此时消耗的盐酸是

ml参考答案：（1）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）40

0.00110略19.（1）有以下6个反应：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_____（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有______。（2）根据反应：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列问题：①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I—而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是_______③I2与Br-能否发生反应_____。A．能

B．不能参考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳