广西壮族自治区贺州市八步区信都中学2022年度高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区贺州市八步区信都中学2022年度高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略2.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列说法正确的是A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．NH3在反应中得到电子

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：BD略3.下列微粒①Al3+

②Cl－

③N2

④SO42-⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有还原性的是

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥参考答案：B略4.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A.煮沸研碎

B.浸泡过滤

C.萃取剪断

D.蒸馏捣碎参考答案：B分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

()A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

参考答案：B6.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1参考答案：A略7.下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，2Na++CO32―+CO2+H2O=2NaHCO3↓B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，HCO3―+H+=H2O+CO2↑C．在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OD．在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba2++OH―+H++SO42-=BaSO4↓+H2O参考答案：D略8.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(

)A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、CO32－、NO3－、H+B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－、OH-C.常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na＋、K+、SO42－、H+D.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-参考答案：CA、使紫色石蕊变红色的溶液显酸性CO32－与Mg2＋、H+均不能大量共存，A错误；B、使酚酞变红色的溶液显碱性Cu2＋、HCO3－与OH-均不能大量共存，B错误；C、常温下能与Mg反应生成H2的溶液显酸性，Na＋、K+、SO42－、H+之间不反应，可以大量共存，C正确；D、含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中CO32-不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。10.能证明SO2具有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略11.下面的能源中均属于二次能源的是：

（

）A．电能、蒸汽

B．电能、风能

C．蒸汽、风能

D．煤、石油参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥离子化合物在熔融状态下能导电A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥参考答案：D【分析】①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；

②只含共价键的化合物是共价化合物；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键；

⑥离子化合物在熔融状态下能电离出阴、阳离子，含有自由移动离子的化合物能导电。【详解】①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故正确；

②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故正确；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；

⑥离子化合物在熔融状态下能电离出阴、阳离子，含有自由移动离子的化合物能导电，所以离子化合物在熔融状态下能导电，故正确；答案选D。【点睛】本题考查了物质和化学键关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，稀有气体为单原子分子，稀有气体中不存在化学键，为易错点。13.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是(

)A．非金属性：Y＞Z＞M

B．M2是由非极性共价键构成的分子C．原子半径：M＞Z＞Y

D．M单质常温下为无色气体参考答案：B略14.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略15.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+参考答案：A考点：离子共存问题．分析：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不发生反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体和会，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：①

；②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；③关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有

色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为

。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为

。（4）将2.56g铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3--------的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度

(溶液体积变化忽略不计)。ks5u参考答案：（1）检查装置气密性ks5u（2）无

，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（3）打开活塞A，有红棕色气体产生（4）1.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号或化学式,下同)。（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

，碱性最强的化合物的化学式是

。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式

。（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：

，（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式

，该化合物分子是由

（填“极性”“非极性”）键形成。参考答案：（1）Ar（1分）

（2）HClO4

KOH

(每空1分)

（3）Al（1分）

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

（2分）

（4）电子式略（2分）离子化合物（1分）（5）电子式略（2分）极性（1分）略18.（8分）写出下列反应的离子方程式（1)大理石(CaCO3)与稀硝酸反应_____________

_____________（2）硫酸与氢氧化