江苏省镇江市丹阳高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

江苏省镇江市丹阳高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是

（

）A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应参考答案：A2.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

。

合成它的单体为 （

）

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略3.2016年4月22日是第47个“世界地球日”。我国的主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是()A.减少CO2的排放量,以降低温室效应对地球的影响B.开发利用太阳能等无污染能源C.发展煤的气化和液化等清洁煤技术D.我国政府已向全世界承诺:在全国消灭碘缺乏病参考答案：D与“世界地球日”的主题有关的是环境问题,D项与此无关。4.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)

A．H2

B.O2

C.N2

D.CO2

参考答案：A略5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大参考答案：B解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；故选B．6.下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液；②常温下100mL含A和B各0.01mol的溶液；③常温下0.05mol·L－1A和B溶液各10mL，加到20mL蒸馏水中；④常温下80mL含A0.01mol的溶液和20mL含B0.005mol的溶液。(注：不考虑液体混合时的体积变化)A．①②③④

B．④③②①C．②④①③

D．②①④③参考答案：C根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B的物质的量浓度均为0.05mol·L－1；②中A、B的物质的量浓度均为0.1mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol·L－1；④中A的物质的量浓度均为0.1mol·L－1；B的物质的量浓度均为0.05mol·L－1；即浓度大小顺序为②＞④＞①＞③。7.物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()A．HCl＝H2SO4＞CH3COOH

B．HCl＞H2SO4＞CH3COOHC．H2SO4＞HCl＞CH3COOH

D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH参考答案：C略8.下列反应中，属于加成反应的是（

）A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：B考点：取代反应与加成反应．专题：热点问题；有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．解答：解；A．甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2﹣二氯乙烷，故B正确；C．苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故C错误；D．甲烷的燃烧为氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略10.分别向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(

)

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2=△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2=△H3参考答案：B略11.下列各组物质不属于同分异构体的是(

)A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略12.下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是A．ns2

B．ns2np1C．ns2np4

D．ns2np5参考答案：D13.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

(

)

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C略14.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是()A.延长反应时间 B.充入过量H2C.充入过量N2 D.升高温度参考答案：C解析：由反应:N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1,达平衡时H2的转化率不再变化,所以延长反应时间不能提高H2转化率。充入过量H2,平衡虽然移动,但H2的转化率降低,升高温度使平衡逆向移动,H2的转化率降低,充入过量N2使平衡正向移动,H2转化率提高。15.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（）A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D．几种物质都一定有参考答案：C考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可与银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，其中甲酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，甲酸乙酯可在碱性条件下发生水解反应，以此解答．解答：解：①有银镜反应，则可能为甲酸或甲酸乙酯；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，说明不含甲酸；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，说明含有与氢氧化钠反应的物质，因不含甲酸，则一定含有甲酸乙酯，题中没有涉及甲醇和乙醇的性质，不能确定是否含有，则正确的只有C．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意根据反应的现象进行判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________。

（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。

A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为______mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：

上图中，已知G的分子式为C10H22O3⑴反应①反应类型是 。⑵写出B的结构简式：

⑶写出一种与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式：

。⑷写出反应②的化学方程式

参考答案：（1）取代反应(2)HCHO(3)(4)略18.按官能团分类（填写下表）类别官能团典型代表物的名称和结构简式醇

酚

醚

醛

酮

羧酸

酯

参考答案：略19.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研