上海徐匯職業高級中學2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

上海徐匯職業高級中學2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用明矾净水C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略2.下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B3.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（

）

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化钠和水参考答案：B略4.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D5.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D6.下列解释过程或事实的方程式不正确的是

（

）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

参考答案：B略7.用100mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之间

D、大于0.5mol参考答案：A略8.判断下列叙述中正确的

A、标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L

B、1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都是22.4L

C、常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1molH2时，消耗H+的数目约为1.204×1024D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同参考答案：C9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘参考答案：C考点：胶体的应用．分析：A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳．解答：解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．10.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（

）A．12﹣3n

B．3n﹣12C．3n﹣10

D．6﹣3n参考答案：B解：令HnRO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选B．11.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极 B.负极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D.正极发生氧化反应参考答案：C12.下列说法正确的是（）A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B．pH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；C．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；D．蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加热，待溶液冷却后加入沸石．【解答】解：A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确；故选D．13.化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打或泡打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打或泡打粉异味则应用下列物品去除A．陈醋

B．食盐

C．味精

D．花生油参考答案：A14.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B略15.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应；B．根据DE段消耗氢氧化钠的体积，结合发生反应计算溶液中n（NH4+）；C．根据发生反应的顺序，可以判断结合OH﹣能力的强弱；D．测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量．【解答】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正确；C．根据发生反应的顺序可知，结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故C错误；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水

蒸气。回答下列问题：

⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________

⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_______________________

⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________________________

请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。参考答案：（10分）

⑴探究氯气是否与水发生反应⑵干燥氯气，B中有色布条不退色，C中有色布条退色⑶氯气外逸，污染环境NaOH溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①CO2②盐酸

③烧碱固体④酒精

⑤铁⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食盐水⑩Fe（OH）3（用编号回答）请按下列分类标准回答问题．（1）属于非电解质的是

；属于混合物的是

．（2）既不是电解质也不是非电解质的是

；能导电的是

．（3）属于难溶性盐的是

；属于碱的是

．参考答案：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．

【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：①CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③烧碱固体不能导电，属于碱，在水溶液中能够导电，是电解质；④酒精不能导电，是非电解质；⑤铁为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥硫酸不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑦CaCO3不能导电，属于难溶性盐，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑧BaSO4不能导电，属于难溶性盐，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑨食盐水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩Fe（OH）3不能导电，属于碱，在熔融状态下能够导电，是电解质；故（1）属于非电解质的是：①④；属于混合物的是：②⑨；（2）既不是电解质也不是非电解质的是：②⑤⑨；能导电的是：②⑤⑨；（3）属于难溶性盐的是：⑦⑧；属于碱的是：③⑩；故答案为：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．18.已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）1.85g（4分）

（2）0.8mol/L（2分）略19.（14分）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游