云南省大理市鹤庆县职业中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

云南省大理市鹤庆县职业中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L的密闭容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是A.2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C.若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D.若单位时间内有3molH-H键断裂，同时就有6molN-H键断裂,则反应达到平衡状态参考答案：D【详解】A.根据题意可知，2min内反应了H20.06mol，则2min内H2的反应速率为v（H2）==0.015mol·L-1·min-1，故A错误；B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；D.若单位时间内有3molH-H键断裂，即正反应方向，有6molN-H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断，结合化学键的断裂、反应物和生成物的物质的量变化，各组分浓度的变化等进行判断。2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(

)。A．H2O

B．CaCl2

C．NH3 D．KOH 参考答案：D3.下列说法正确的是

(

)A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．胶体不均一、不稳定C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．溶液是呈中性的，胶体是带电的参考答案：C略4.现有①MgSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤参考答案：A略5.（09江苏2）下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：

B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：

D.CO2结构式：O-C-O。参考答案：C略6.下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：AA．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；

B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；

D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。

所以A选项是正确的。

7.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略8.下列物质的分类正确的是单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱漂白粉B碘酒CONa2OHCl碱石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O胆矾DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，其中和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，同种元素组成的纯净物为单质，根据相关概念解答该题．解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钠和次氯酸钠两种盐的混合物，故A错误；B、碘酒是碘单质的溶液属于混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、HD为氢气单质，三氧化硫属于酸性氧化物，生石灰是氧化钙属于碱性氧化物，HBr属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单9.下列操作中，完全正确的一组是

（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：B略10.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（

）

参考答案：A略11.下列递变规律正确的是（）A．原子半径：O＜S＜NaB．碱性强弱：LiOH＞KOH＞CsOHC．还原性：HCl＞HBr＞HID．热稳定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增强参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．解答：解：A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、Na有3个电子层且S原子序数大于Na，O原子有2个电子层，所以原子半径Na＞S＞O，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Cs＞K＞Li，所以碱性LiOH＜KOH＜CsOH，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性：HCl＜HBr＜HI，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞Si，所以氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期律，侧重考查同一周期、同一主族元素原子结构与性质关系，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．12.下列试剂能用带玻璃塞的无色玻璃瓶保存的是（

）A．次氯酸

B．KMnO4溶液

C．氢氟酸

D．NaOH溶液参考答案：B13.下列叙述中正确的是

A.CO2是酸性氧化物

B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.单质只能用置换反应制取

D.酸性氧化物都是非金属氧化物参考答案：A略14.图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是序号UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2H2OHC1④CuCl2(aq)A1HCl(aq)AlCl3(aq)

A.②④

B.②③

C.①②④

D.①②③④参考答案：A①钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；②铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；③甲烷与氯气反应非置换反应，不满足①、②均为置换反应的条件，错误；④铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；答案选A。15.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2气体最多B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C.t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙参考答案：DA、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________

；(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换

（填“能”或“不能”）；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯气中的氯化氢（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向2L密闭容器中通入amol

气体

A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率V(C)

=1/2V(A)

；反应2min

时，A的浓度减少了1/3

，B的物质的量减少了a/2

mol，有a

mol

D生成。回答下列问题：

（1）反应2min内，A的平均反应速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化学方程式中，化学计量数是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反应平衡时，D为2a

mol，则B的转化率为

；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为

1.5a

mol，则该反应的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率增大

，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；

②平衡时反应物的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

参考答案：（1）a/12

(2)2

3

1

6

(3)a/b

(4)＜（5）减小

缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。略18.（8分）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？⑴氯水能使无水硫酸铜变蓝

。（写出起作用的微粒的化学式，下同）⑵氯水中加碳酸钠产生气体

。⑶氯水在光照的条件下产生气体

。⑷氯水中加入镁粉，溶液的淡黄绿色会褪去

。参考答案：略19.氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。①由反应KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。参考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4价

0.5解析：（1）4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反应中2HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl