云南省昆明市安宁草铺中学2022年高二化学联考试卷含解析

云南省昆明市安宁草铺中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，说明氨水是弱碱的事实是

A、氨水溶液遇酚酞试剂变红

B、氨水具有挥发性C、1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5

D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀参考答案：C略2.在不同情况下测得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=2mol·L－1·min－1参考答案：B略3.可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.699.7500℃96.997.8

A． B． C． D． 参考答案：D考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题．解答：解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则A．升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；C．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；D．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误．故选D．点评：本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养．4.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）A．Ne和Ar B．H﹣和Na+ C．Ne和Cl﹣ D．F﹣和S2﹣参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个，据此分析解答．【解答】解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个．当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．A．Ar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故A错误；B．H﹣和Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故B正确；C．Cl﹣核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故C错误；D．S2﹣核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故D错误；故选B．5.把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是

（

）A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④参考答案：B略6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略7.将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍参考答案：A略8.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为：它不可能具有的化学性质是A．能与NaOH溶液反应

B．能与浓溴水发生取代反应C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能发生消去反应参考答案：D略9.参考答案：C10.将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(

)A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较[来源:

]D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略12.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略13.下列属于油脂用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A.①②③ B.①③⑤C.②③④⑤ D.①②③④参考答案：D14.某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯参考答案：C略15.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.增加反应物浓度可以加快化学反应速率。已知：反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论(说明实验操作、现象及结论)。参考答案：

步骤：取两支试管，在试管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在试管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分别加入10mL0.1mol/L的Na-2S2O3溶液，并记录开始出现浑浊现象的时间。现象：试管A中先出现浑浊。结论：浓度大的出现浑浊所需时间短，因而反应速率快。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是__________

________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是___________

______。（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为______

______。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为_________________。参考答案：（1）①＞②＞③

（2）①＞②＞③

（3）①=②＞③

（4）③＞②＞①。略18.“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-—534.0kJ/molNO2(g)1/2N2O4(g)

△H=—26.35kJ/mol①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式

▲

；②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为

▲

；（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为

▲

，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为

▲

mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，则阴极反应式为

▲

。参考答案：（1）①2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H=－1083.0kJ/mol（4分）②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2）H-2?2e?+2OH?=2H2O

2mol（3）2CO2+4e?+2H2O=2CO+4OH?（CO2+2e?+H2O=CO+2OH?） 19.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置乙的作用是____________________。为防止污染空气，尾气中含有的

需要进行吸收处理。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3

转化为Na2CO3的化学方程式为___________________________

_。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品

的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是___________（填离子符号）；

该样品中NaHCO3和Na2