云南省昆明市荣成中学2022年高一化学联考试题含解析

云南省昆明市荣成中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙烯可以催熟果实，为了延长果实的寿命，便于长距离运输，人们在装有果实的密闭容器内放入浸泡过某种溶液的硅藻土，用来吸收果实产生的乙烯。该溶液最可能是()A．NaCl溶液

B．NaOH溶液C．溴水

D．KMnO4溶液参考答案：D解析NaCl溶液和NaOH溶液都不能吸收乙烯，溴水和KMnO4溶液都能吸收乙烯，但溴水能够挥发出有毒的溴蒸气，污染果实，故选用KMnO4溶液。2.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D【考点】混合物和纯净物．【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．3.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③参考答案：C略4.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。5.在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A.Ca（OH）2溶液

B．氨水C．Na2SO3溶液

D．KCl溶液参考答案：B略6.巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2﹣丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2﹣丙醇发生酯化反应，故选D．7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）

△H=﹣57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1＜△H2＜△H3

D.△H1＞△H3＞△H2参考答案：D8.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A.SO3

B.NaCl

C.NO

D.CuCl2参考答案：AA、硫与氧气反应只能生成SO2，故A错误；B、金属钠与氯气反应可生成NaCl，则B正确；C、氮气与氧气在放电时反应可生成NO，即C正确；D、由于氯气氧化性强，故铜与氯气反应生成CuCl2，故D正确。本题正确答案为A。9.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。10.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1参考答案：A11.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5molD．24gMg变成Mg2+时转移电子的数目是NA参考答案：AD略12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：BD13.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A.硅可用于制造光导纤维B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C.可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D.SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【详解】A、SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误；B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故B错误；C、硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸”，可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸，故C正确；D、SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，且二氧化硅只能与一种酸，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。故答案选C。14.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2参考答案：C略15.下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B．相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同C．100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD．14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%参考答案：D解：A．一定温度和压强下，气体分子分子间距离相等，则各种气态物质体积大小由分子数目决定，故A错误B．压强未知，不能确定物质的量大小，故B错误；C．浓硫酸浓度要缩小一半，则溶液体积需要扩大1倍，水的密度约为1g/mol，100g浓硫酸的体积一定小于100mL，所以加入水的体积应该小于100mL，如加入等质量的水，则体积大于100mL，稀释后浓度小于9mol/L，故C错误；D．假设14mol/L硫酸溶液密度为a，7mol/L硫酸溶液密度为b，质量分数为ω，结合c=可知，则：14=，7=，故=×2，硫酸溶液浓度越大，密度越大，则a＜b，故ω＞40%，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是

；一定不存在的离子是

．（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是

．参考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，据此分析解答即可．【解答】解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，故答案为：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：

(1)已知A与铝发生置换反应，反应转化为X。写出该反应的化学方程式：_____________________。(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式___________________________________________________________。(3)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一

种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。参考答案：(1)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

(2)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

(3)如图所示：18.请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。参考答案：（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O（5分）（2）1：8（3分）试题分析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeCl2氧化为FeCl3，根据氢原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O；⑵反应过程中，生成1molN2O，转移的电子是8mol,需8molFeCl2，N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8。答案：1：819.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）

。

（2）负极反应式为。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O==LiO