云南省曲靖市会泽县矿山镇中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

云南省曲靖市会泽县矿山镇中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（

）

A.2.3%

B.大于2.3％

C.4％

D.大于4％参考答案：D略2.从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反应中，CO2是氧化剂C.Na2O2既有氧化性又有还原性

D.Na2O2只有还原性参考答案：C3.根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构111]B最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体C质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同D甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体参考答案：A试题分析：A、邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的，故错误；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最简式相同，但既不是同系物也不是同分异构体，故错误；C、只能说明氢的质量分数相同，不能说明各元素原子个数一定相同，故错误；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，结构不同，但不属于同分异构体，故错误。4.下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略5.下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．AgNO3 C．浓HNO3 D．NaCl参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．硝酸银见光分解，故B不选；C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．氯化钠见光不分解，故D选，故选D．6.下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含Fe2+B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离DFe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe（OH）3胶体带正电荷

参考答案：B【详解】A.要检验亚铁离子，应该先加KSCN溶液后，再加氯水，以排除铁离子的干扰，故A错误；B.Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化生成Fe(OH)3，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C.蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷，故D错误。

故选B。7.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+参考答案：D略8.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

(

)A．l：l：1

B．2：2：l

C．2：3：1

D．4：3：2

参考答案：B略9.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50参考答案：D10.下列关于N2和CO的判断错误的是A．电子数相等时具有相等的质量

B．同温同压下质子数相等则体积相等C．体积相等时质量一定相等

D．质量相等时具有相等的分子数参考答案：C略11.某混合气体由两种气态烃组成?2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水?则这两种气体可能是A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6参考答案：B2.24L该混合气体的物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量=4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，水的物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，A错误；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，C错误；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物分子式的确定，混合物的计算等知识。关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用的方法有平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法。注意结合原子守恒和选项判断。12.下列离子中半径最大的是A．Na+

B．Mg2+

C．O2-

D．F-参考答案：C试题分析：四种离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径最大的是O2－，答案选C。【名师点晴】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。13.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A.X＞Y、

Z＞W

B.X＜Y、

Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W参考答案：D14.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子．【解答】解：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32﹣、OH﹣不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl﹣，则乙溶液中存在的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，故选B．15.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．氯气

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)浓硫酸的作用是

与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。参考答案：(1)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

;

(2)

催化剂

;

(3)

溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味

;

(4)

防止倒吸

。

(5)

分液

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：回答下列问题：（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。（5）固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体。参考答案：(1)12

(2)8

(3)2

(4)8

4

(5)分子【分析】根据各种晶胞的结构进行分析判断；【详解】(1)干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,所以干冰晶胞中,每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；因此，本题正确答案是:12；(2)金刚石晶胞中碳原子占据立方体的面心和顶点,晶胞内部有4个碳原子,则每个金刚石晶胞占有碳原子数为:+6+4=8，因此，本题正确答案是：8；(3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；答案：2。(4)在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子,但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子,即每个Ca位于8个F构成的立方体体心，所以其配位数为8；同理每个F均位于四个Ca2+构成的正四面体的体心，所以其配位数为4，因此，本题正确答案是:8；4；（5）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；答案：分子。

18.无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将22.4g

Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为28.8g。①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量__________mol。（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。Nierite的化学式为___________。（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。18K金成分AuAg含量（质量分数）75．00%_________

参考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，根据固体增加的质量与氢气的关系式计算；

②Fe和FeCl3反应生成FeCl2，根据铁和FeCl3之间的关系式计算FeCl3的物质的量；

(2)根据元素守恒、原子守恒确定化学式；

(3)根据转移电子确定合金中的其它元素，再根据转移电子相等计算银的质量，从而确定银的质量分数。【详解】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，设产生氢气体积为V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本题正确答案是：8960；

(2)设剩余铁的质量为y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根据得失电子守恒，Fe~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本题正确答案是：0.2；

(2)根据元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的质量分数为60%，已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。根据氢原子守恒知，Nierite中仅含N、Si元素，则n(Si):n(N)==3:4，所以其化学式为Si3N4，因此，本题正确答案是：Si3N4；

(3)合金中其它金属的质量=2.832g×(1-75%)=0.708g，

假设与硝酸反应的金属全部是银，则银的质量=×108g/mol=1.62g>0.70