云南省曲靖市旧屋基民族中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

云南省曲靖市旧屋基民族中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略2.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（

）A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O参考答案：B略4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

（

）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液吸收气体：

C．溶液中加入过量的浓氨水：

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

参考答案：BD解析：A项不符合反应配比，该反应中H+和OH—前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。6.欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”——约0．17秒。你认为下列说法不对的是A.理论测算500克反物质能量超过氢弹B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭参考答案：C7.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(

)

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuOC．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3参考答案：B略8.化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（

）A．食醋可用于除去热水瓶胆中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）B．甲醛溶液可以用作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．电解熔融的氯化铝可生产单质铝参考答案：A9.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈

D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小参考答案：C略10.相同状况下，nmolH2和nmolCO2的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的气体分子数目相同；②相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③参考答案：B略11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NAC．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：C略12.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略13.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：C略14.下列物质间发生化学反应：①Na+O2②NH3·H2O+SO2

③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2

⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A.①②③④⑥⑦

B.①②③④⑥

C.①②④⑤⑥

D.①②③④⑤参考答案：B略15.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(

)

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是

。（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

。②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式

。

②碱石灰的作用是

。

③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。Ⅱ.3.2gCu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为amol，则：

①此时溶液中所含的NO3-为

mol。②所生成的NO在标准状况下体积为

L。(以上结果均用含a的代数式表示)Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位。从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：

回答下列问题：

（1）上述流程中操作甲的名称是。

（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。下列说法正确的是。

A．增大NaOH浓度浸出率增大B．增大碱用量浸出率一定增大

C．增大碱用量浸出率一定减小D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大

（3）pH＝10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式。

（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH＝9.5，为不产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过。[Ksp(Mg(OH)2＝5.6×10－12]

（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是（填化学式）。

（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体。该阳极反应式为。参考答案：（1）过滤

（2）A

（3）HAsO32－+H2O2=HAsO42－+H2O

（4）5.6×10－3mol?L－1

（5）Na2SO4NaClNaOH（答对两个物质即可）

（6）WC+6H2O－10e－=H2WO4+CO2↑+10H＋

略18.(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）A与氯形成的化合物A2Cl2的电子式为

，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为

。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。（5）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

。参考答案：（14分，每空2分）.（1），2S2Cl2+3H2O4HCl+H2SO3+3S↓

（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

（3）1：2，

2

（4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2

（5）S22-+2H+H2S↑+S↓略19.(10分)某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3