内蒙古自治区呼和浩特市第十八中学2023年高三化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第十八中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K.......................................................................................③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1则中和热△H=－57.3kJ·mol－1A．①③⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．②④⑥参考答案：A略2.下列实验操作的先后顺序的说法正确的是 () ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤用试纸检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润后检验⑥使用托盘天平时，要先调零后称量⑦做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2A．除②以外

B．除④以外C．除⑤以外

D．全部正确参考答案：D略3.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．4.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④

B．②④C．①②④

D．①②③④参考答案：C解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③难溶性碱受热易分解，所以Fe（OH）3受热也易分解，故③正确；④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故④错误；故选C．5.人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于

A．无机非金属材料

B．金属材料

C．有机高分子材料

D．复合材料参考答案：A略6.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe+Fe3+=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：AD解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D．FeCl2溶液跟Cl2反应的离子的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选AD．7.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定参考答案：【知识点】物质结构元素周期律E2E3【答案解析】C解析：X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O，X、M同主族，则M是S，Y是短周期主族元素中原子半径最大的是钠，根据短周期主族元素，且原子序数依次增大知N是Cl。O与S形成的化合物如二氧化硫对应的水化物：H2SO3是弱酸，A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，相同，化学键类型分别是离子键、离子键和共价键，B错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；非金属性：Cl>S，则N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，D错误。【思路点拨】微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

参考答案：B略9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C解析：烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，迷迭香酸中含有氧元素，故A项错。1分子迷迭香酸中含2个苯环，1个碳碳双键，最多能和7mol氢气发生加成反应，B项错。1分子迷迭香酸中含有3个酚羟基，1个羧基，1个酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氢氧化钠发生反应，D项错。10.下列离子方程式正确的是（

）A．钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

参考答案：C略11.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12moI·L-1的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-参考答案：A略12.向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是()参考答案：C略13.以下说法正确的是A．黄铜(含Zn)比青铜(含Sn)易产生铜绿。B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的负极相连。C．以铜为正极，锌为负极，稀硫酸为电解质溶液的电池具有实用性。D．铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀发生的速度更快参考答案：B14.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：A略15.下列离子方程式正确的是（

）A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸．【反应原理及部分装置】

【实验流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法

．（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是

．（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是

；判断该过程结束的现象是

．②加浓盐酸、冷却后的操作是、

、干燥、称重、计算产率．③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是

．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：

．

参考答案：（1）水浴加热；（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；②过滤；洗涤；③产品中仍然可能含有水杨酸；（4）0.180(aV1-bV2)/3m

【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100℃时采用水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤；③酚羟基能和氯化铁发生显色反应；（4）根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量，结合乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数．【解答】解：醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100℃时采用水浴加热，该操作中温度小于100℃，所以需要水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥，故答案为：过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水，从而除去杂质，且便于分离；乙酰水杨酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生；故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥，从而得到较纯净、干燥的物质，故答案为：过滤；洗涤；③酚羟基能和氯化铁发生显色反应，加入氯化铁溶液后混合溶液呈紫色，说明产品中仍然可能含有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸；（4）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为0.180(aV1-bV2)/3m，故答案为：0.180(aV1-bV2)/3m．【点评】本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理、实验操作方法、实验先后顺序是解本题关键，知道每一步可能发生的反应、基本操作方法，知道物质分离提纯方法与物质性质关系，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)参考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56％。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成