吉林省长春市九台市第二十四中学2023年高一化学期末试卷含解析

吉林省长春市九台市第二十四中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略2.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项．3.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

（

）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）参考答案：略4.下列说法正确的是

（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4L

C．常温常压下，11.2LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略5.下列叙述不正确的是

(

)A．甲烷分子中5个原子在同一平面内

B．乙烯分子中6个原子在同一平面内C．苯分子为平面正六边形结构

D．聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子参考答案：A略6.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C略7.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（）

物质方法试剂ACO2（SO2）洗气碱石灰B乙酸乙酯（乙酸）分液无C苯（溴）分液稀NaOH溶液D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠

参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价．【分析】A．二者都与碱石灰反应；B．乙酸乙酯与乙酸混溶；C．溴与氢氧化钠溶液反应；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．二者都与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．乙酸乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．生成氯化钠，引入新杂质，故D错误．故选C．8.下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A9.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

（

）A.1：1

B.2：3

C.1：2

D.1：3

参考答案：A略10.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是（）

参考答案：B略3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为

（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4参考答案：C略12.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是(

)A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷在光照条件下能够发生取代反应C．丙烷分子中的碳原子在一条直线上D．丙烷的熔点比乙烷低参考答案：B略13.元素性质呈周期性变化的原因是(

)

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略14.下列说法中正确的是：A.H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C.FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D.金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠参考答案：DA.H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，故A错误；B.将Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠具有强氧化性，不能观察到白色沉淀，故B错误；C.FeO在空气里受热，迅速被氧化成四氧化三铁，故C错误；D．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故D正确；故选D。15.反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6参考答案：B考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B．半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；C．A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D．平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关．解答：解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45mol，故B正确；C．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后，

，读出右边玻璃管的液面刻

度为V2mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作

。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=

，你认为此表达式求出的值是否准确？

（填‘是’或‘不’），主要问题为

（若回答‘是’则此空不填）。（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？

。参考答案：（共9分）（1）等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中

。（3）让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的化学方程式：①

；②

；参考答案：略18.（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体

②液态氯化氢

③水银

④蔗糖

⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液

填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是

；（2）以上物质中属于电解质的是

；（3）以上物质中属于非电解质的是