人教版化学必修二第二单元化学反应及能量单元测试二Word版含

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2018-2019学年高一放学期第二单元训练卷

化学（二）

注意事项：

．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。

2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑，写在试题卷、稿本纸和答题卡上的非答题地域均无效。

．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地域内。写在试题卷、稿本纸和答题卡上的非答题地域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项切合题意。）

1．以下事实能用影响化学反应速率的外界条件来解说的是

A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快

B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO

C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出

．面粉加工厂内充满粉尘，遇水易发生爆炸

2．研究物质变化时，人们可以从不一样样的角度、不一样样的层面来认识物质变化时

所惹起的化学键及能量变化。据此判断以下表达中错误的选项是

．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的坚固性加强，系统的能量降低

B．物质燃烧可看作“存储”在物质内部的能量(化学能)转变为热能开释出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故平时状况下氮气的化学性质很开朗

．需加热才能发生的反应不用然是汲取能量的反应

3．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面获得了宽泛的应用，如

果想法提升化学反应的限度，下边的说法错误的选项是

．可以节约原料和能源

．可以提升产品的产量

C．可以提升经济效益

．可以提升化学反应速率

4．电池是人类生产和生活中的重要能量本源，各式各样电池的发明是化学对

人类的一项重要贡献。以下有关电池的表达正确的选项是

．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅

5．已知反应P+Q===M+N是放热反应，以下关于反应能量的变化的说法中不

正确的选项是

A．断裂P、Q中化学键所汲取总能量小于形成M、N中化学键开释的总能量

B．P和Q的总能量大于M和N的总能量

C．P和Q的总能量小于M和N的总能量

．任何化学反应都陪伴着能量变化

6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要汲取436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要汲取151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时开释299kJ的能量。以下判断不正确的选项是

A．I2蒸气比H2分子坚固

B．2molHI(g)发生分解反应汲取11kJ热量

C．HI与NaOH反应属于放热反应

D．0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完满反应开释出5.5kJ热量

7．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。

能表示反应达到均衡状态的表达是

．容器内压强不再变化

．Fe3O4的物质的量不变C．v(H2O)＝v(H2)

．反应不再进行

8．如图中a曲线表示必然条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)(正反应

放热)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采纳的措施是

A．加入催化剂B．增大Y的浓度

C．降低温度D．增大系统压强

9．以下装置能构成原电池的是

10．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原

电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液11．CO和H2在必然条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，以下表达中能说明上述反应在必然条件下已达到最大限度的是

A．CO所有转变为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为0

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

．反应系统中乙醇的物质的量浓度不再变化

2+2+12．依据以下事实：（1）A+B===A+B；（2）D+2H2O===D(OH)2+H2↑；（3）以B、E为电极与E的盐溶液构成原电池，电极反应为E2++2e-===E，B－2e-===B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A．D2+>A2+>B2+>E2+B．A2+>B2+>D2+>E2+C．D2+>E2+>A2+>B2+D．E2+>B2+>A2+>D2+13．在必然温度下，某容积可变的密闭容器中，建立以下化学均衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。以下表达中不可以说明上述可逆反应已达到化学均衡状态的是

．系统的压强不再发生变化

．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

14．在四个不一样样的容器中，在不一样样的条件下进行合成氨反应，依据以下在相同

时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(NH3)＝0.3mol(L··min)-1

B．v(N2)＝0.01mol(L··s)-1

C．v(N2)＝0.2mol(L··min)-1

-1D．v(H2)＝0.3mol·(L·min)

15．在必然条件下，将N2和H2按体积比1∶3混杂充入某密闭容器，发生反

应：N2+3H22NH3。当反应达到均衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2

在均衡混杂气体中的体积分数为

A．40%B．20%C．15%D．60%

16．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变

为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下边关于甲烷燃料电池的说法正确的选项是

A．负极反应式：--O2+2H2O+4e===4OHB．负极反应式：CH4+8OH-－8e-===CO2+6H2O

C．跟着放电的进行，溶液的pH不变．放电时溶液中的阴离子向负极挪动二、非选择题（共52分。）

17．反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋向，以以以下图：

1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

2）若要使该反应的反应速率加速，以下措施可行的是

________(填字母)。

．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．高升温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极资料，则铜为________

极(“正”或“负”)。铜片上产生的现象为______________________________，该

极上发生的电极反应为______________________________，外电路中电子由______

极(填“正”或“负”，下同)向________极挪动。

18．据报导，近来摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶

液的新式手机电池，电量可达镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一

次电。据此，请回答以下问题：

1）负极反应方程式为__________________________；

2）正极反应方程式为_____________________________；

（3）电池总反应的离子方程式为________________________；

19．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，

发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。

1）反应刚开始时，因为c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝

________，因此化学反应速率______最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）跟着反应的进行，反应混杂物中各组分浓度的变化趋向为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混杂物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积

分数、反应物的转变率和生成物的产率及系统的总压强(或各组分的分压)都将___。

20．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中构成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应_____________________________；银片上发生的电极反应

______________________________________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，拿出锌片和银片洗

净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②经过导线的电量是23-1，电子电荷为1.60×。(已知NA＝6.02×10mol10-19C)21．加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系以以以下图。

1）实验时放出气体的整体积是________。

2）放出一半气体所需时间为________。

3）反应放出3体积的气体所需时间约为________。4

4）A、B、C、D各点反应速率快慢的序次为__________________________。

5）解说反应速率变化的原由________________________________________。

（6）计算H2O2的初始物质的量的浓度为____________________。（7）计算2min时，用H2O2表示的化学反应速率为____________。2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷

化学（二）答案

1.【答案】D

【解析】A项中速率差异是由反应物的性质决定的，与外界条件没关；B项中

未说起速率；C项中变化属于物理变化；D项中提到“充满粉尘”“遇火”等外界

条件，爆炸是激烈的化学反应。

2.【答案】C

【解析】金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的坚固性加强，系统的能量

降低，A正确；物质燃烧可看作“存储”在物质内部的能量(化学能)转变为热能释

放出来，B正确；N2内部存在氮氮三键，分子很坚固，化学性质不开朗，C错误；

需加热才能发生的反应不用然是吸热反应，D正确。

3.【答案】D

【解析】化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提升化学反应的限度，

反应速率不用然增大，相同增大反应速率，化学反应的限度不用然能提升。

4.【答案】C

【解析】A项中在原电池中碳棒作为惰性电极，不参加反应，故A错误；B

项中氢氧燃料电池是将化学能转变为电能，故B错误；D项中太阳能电池的主要

资料是高纯度的晶体硅而不是二氧化硅，故D错误；即选C。

5.【答案】C

【解析】从物质存储能量来解析：各样物质都存储化学能，不一样样的物质所包含

的化学能各不一样样，该反应是放热反应，故有反应物的总能量必然大于生成物的总

能量，因此C选项错误。A、B、D选项正确。

6.【答案】A

【解析】选项A，H2分子共价键断裂时汲取的热量比I2分子共价键断裂时吸

收的热量多，H2分子比I2坚固，A选项错误；选项B，设反应为2HI(g)===H2(g)+I2(g)，则汲取的热=2E(H—I)-E(H—H)-E(I—I)=2×299kJ·mol-1-436kJmol·-1-151kJmol·-1=

11kJ；选项C，中和反应是放热反应；选项D，依据选项B的计算可知正确。

7.【答案】B

【解析】所给反应为气体整体积不变的反应，不论能否达到化学均衡，压强都

不变化，A不可以表示；Fe3O4的物质的量不变，即单位时间内耗费Fe3O4与生成Fe3O4

的物质的量相等，v正＝v逆，表示反应已达到均衡状态；因为反应中H2O(g)和H2(g)化学计量数相等，反应均衡与否其反应速率都相等，故C不可以表示；明显D中叙述错误。8.【答案】A【解析】a曲线变为b曲线，纵坐标未变，均衡未发生挪动；横坐标减小，缩

短了达到均衡所需的时间，即便用了催化剂。

9.【答案】B

【解析】A中两个电极都为Cu，不可以构成原电池，C中无导线连接，没有形

成闭合电路，D中无水乙醇不是电解质溶液，故A、C、D选项均不可以构成原电池。

10.【答案】A

【解析】由2Fe3++Fe===3Fe2+得出负极反应式为：Fe－2e-===Fe2+，正极反应式为：2Fe3++2e-===2Fe2+，可知负极资料为铁，正极资料为比铁不开朗的导体，电解质溶液中必然有Fe3+，A正确。

11.【答案】D

【解析】可逆反应的最大限度即化学均衡，关于可逆反应，反应不可以进行终归，

因此A不正确；化学均衡为动向均衡，正、逆反应速率相等且不为0，B项不正确；

项不可以说明正、逆反应速率相等，不正确。

12.【答案】D

【解析】由题意可判断金属的活动性序次是D>A>B>E，而金属单质的还原性

越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。

13.【答案】C

【解析】选项A，因为该反应是一个气体体积增大的反应，当系统的压强不再

发生变化时，说明反应达到化学均衡状态；选项B，依据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的耗费量等于其生成量，说明反应达到化学均衡状态；选项D，1molH—H键

断裂的同时断裂2molH—O键，即耗费1molH2，同时耗费了1molH2O，可知H2

的耗费量等于其生成量，说明反应达到化学均衡状态。

14.【答案】B

【解析】注意单位，注意反应物质前面的系数。同单位状况下，反应速率除以

该物质前面的系数后，数值大的速率大。15.【答案】C【解析】抓住N2和H2按方程式的化学计量数混杂，又按方程式的化学计量数反应，故均衡时，N2和H2的体积比为1∶3，因此N2占(1－40%)×1＝15%。416.【答案】D--应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不【解析】O2+2H2O+4e===4OH可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转变为碳酸根，因此负极反应式为CH4+

--2－10OH－8e===CO3+7H2O。因为部分碱液和二氧化碳反应，因此溶液的pH将减

小。

17.【答案】（1）放热

2）A、C

（3）正产生无色气泡2H+-正+2e===H2↑负【解析】（1）据能量变化图像可知该反应是放热反应。（2）增大固体的表面积

或高升温度，反应速率加速；合适增大反应物浓度反应速率也增大，但98%的浓硫

酸能使铁钝化。（3）该反应中铁是还原剂，作负极，比铁开朗性差的铜应作正极。

铜片上，氢离子获得电子，反应式为2H++2e-===H2↑，外电路电子由负极流向正

极。

18.【答案】（1）2CH3OH+16OH-－12e-－===2CO32+12H2O2）3O2+12e-+6H2O===12OH-

3）2CH3OH+3O2+4OH-===2CO23－+6H2O

【解析】甲醇和氧气反应：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O，但在碱性条件下，

不会逸出CO2，而产生CO23－，因此：（1）负极反应式为2CH3OH－12e-+16OH-

===2CO23－+12H2O；（2）正极反应式为3O2+12e-+6H2O===12OH-；（3）总反应式为

2－2CH3OH+3O2+4OH===2CO3+6H2O。

amol·L-1bmol·L-10vv19.【答案】（1）VV正逆

2）减小减小增大减小增大

3）相等保持不变

【解析】在化学均衡建立的过程中，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，因为此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H2)和c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到均衡时，v正＝v逆，反应体系中各组分的浓度、百分含量、各组分的分压等不发生变化。20.【答案】（1）Zn－2e-===Zn2+2H++2e-===H2↑（2）①4.48L②3.9×104C【解析】（1）在锌片、银片、稀硫酸构成的原电池中，锌片作负极，其电极反-2+；银片作正极，其电极反应为2H+-应为Zn－2e===Zn+2e===H2↑。电池总反应式为Zn+2H+===Zn2++H2↑。（2）依据电极反应式