四川省乐山市第一职业高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省乐山市第一职业高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物． 【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案． 【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑， 当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同， 则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol， 则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间， 盐酸溶液的体积为200mL=0.2L， 即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L． 故选B． 【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键． 2.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略3.下列说法正确的是

A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质参考答案：D4.下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；B．C=C键生成C﹣C键，为加成反应，故B不选；C．苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；D．﹣OH生成﹣CHO，为氧化反应，故D不选．故选C．5.标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20%

B．40%

C．60%

D．80%参考答案：B略6.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D7.在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）

2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是A．c（X2）=0.15mol/L B．c（Y2）=0.9mol/L

C．c（Z2）=0.3mol/L D．c（Q2）=0.5mol/L参考答案：B8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，结合位置可知，X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则A．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故A正确；B．Z为S元素，为非金属元素，故B错误；C．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故C错误；D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故D错误．故选A．9.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（

）

A、饱和(NH4)2SO4溶液

B、浓硝酸

C、95%酒精

D、乙酸铅溶液参考答案：A略10.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；D．蒸馏烧瓶不能直接加热．【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B．11.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D【考点】化学键．【分析】A、只含共价键的化合物叫共价化合物；B、碘升华是分子间距离的变化；C、稀有气体中不存在任何化学键；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故A错误；B、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故B错误；C、稀有气体中不存在任何化学键，故C错误；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．12.短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应D.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和参考答案：D【分析】N元素形成的氢化物氨气与硝酸可反应生成硝酸铵，则说明X为N，根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素，结合元素周期律与物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si与Ge，则A.X的氢化物为NH3，分子间存在氢键，比同族短周期其他元素的沸点高，A项错误；B.氧化性强弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B项错误；C.二氧化硅可与氢氧化钠反应，但不与水反应，可与氢氟酸可以发生反应生成四氟化硅与水，C项错误；D.Ge位于元素周期表的金属与非金属的边界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成CO与CO2，根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D项正确；答案选D。【点睛】B项是学生的易错点，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定越强。学生要加以对比与区分。

13.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（

）A.mol B.molC.（A?N+2）mol D.（A?N+6）mol参考答案：A【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数，该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为=。故选A。

14.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO2通入品红溶液红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去参考答案：B略15.一个氧气分子的质量是A．16g

B．32gC．16/（6.02×1023）g

D．32/（6.02×1023）g参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是

接

,

接

，

接

。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中

，C中

。(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

说明理由：

(4)试管E的作用是

(5)写出A中反应的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL

？(列式计算)参考答案：⑴(列式计算)12.0mol/l⑵(列式计算)

25ml略18.某烃的蒸气的密度是同温同压下氢气的53倍,现取10.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重35.2g，求：（1）该烃的相对分子质量。（2）确定该烃的分子式。参考答案：（1）106（2）C8H1019.一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．参考答案：混合物中苯的质量为78g考点：有关混合物反应的计算．分析：苯不与钠反应，生成的氢气为乙醇与水反应生成的，根据氢气的物质的量可以确定混合物中乙醇的量；混合物中氢元素燃烧后都转化成水，根据氢元素质量守恒可以确定苯的物质的量，再根据m=nM计算出苯的质量．解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质