四川省南充市回春中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

四川省南充市回春中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子一定能大量共存的是

A．无色水溶液中：Na+、Al3+、Cl—、HCO—3B．在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、K+、ClO—、SO2—4D．在pH=14的溶液中：K+、Cl—、[Al（OH）4]—、Na+参考答案：D2.下列叙述错误的是

（

）

A．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可区分苯、乙醇和溴苯

C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D3.下列与有机物有关的说法，正确的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略4.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A．氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C．常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D．氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵参考答案：C略5.现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③AI2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是A.⑤④③②①

B.②③④①⑤

C.⑤④①②③

D.①②③④⑤参考答案：A略6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.

=10-13

mol·L-1溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋参考答案：B略7.某溶液中含有下列六种离子，①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．①②④⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．只有⑥参考答案：D略8.下列排列顺序正确的是

()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④参考答案：D略9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：D考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2molH2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2molH2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子

2mol

4mol

0.2mol

0.4mol

2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol

4mol0.2mol

0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．10.下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：C试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、I－的还原性强于Fe2＋，因此氯气和I－发生氧化还原反应，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正确；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此离子反应方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故错误。11.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．电池正极反应式为：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B略12.在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

（

）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）

B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）

高考资源

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）

D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考资源网参考答案：D略13.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4参考答案：C考点：燃烧热．

专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C．符合燃烧热的定义，故C正确；D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．故选C．点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征14.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC15.

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

（

）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）滤渣的主要成分是

（写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为

。选择的试剂最合适的是

（填序号）。

a．氨水

b．稀硫酸

c．氢氧化钠

d．碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是

。（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：①沉淀只有CuCO3：

；②沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：

。（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为

（填序号，写一组即可）。参考答案：（1）Fe(OH)3；（2）3.2-4.2；d；（3）CuO（名称亦可）；（4）①Cu2++CO32-=CuCO3↓；②Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑；（5）①③④（或①③⑤、①④⑤）(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：

（1）A的结构简式为

，③的反应类型为

；（2）反应②化学方程式为

；（3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有

种；（4）BAD也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：BAD中含有的官能团为

（填名称），1molBAD最多能和含

molNaOH的溶液进行反应；（5）BAD2+MM的1H核磁共振谱图表明共含有

种不同环境的氢；写出含有同样种类的氢，且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）

取代（2）（3）

6（4）羟基、酯基

6（5）

4

或

。略18.高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图．

已知：①R2CHO+R2CH2CHO②芳香烃E的相对分子质量为106，E一氯代物只有2种．（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为

，C分子中含有的官能团是

．（2）用系统命名法给有机物D进行命名

．（3）H与银氨溶液反应的化学方程式为

．（4）E→F的反应类型为

，合成PTT的化学方程式为

．（5）有机物1的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式

．①除苯环外不含其它环境结构；②核磁共振氢谱有三组峰；③能发生银镜反应．参考答案：（1）CH3CHO；醛基和羟基；（2）1，3﹣丙二醇；（3）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）取代；；（5）5；（任写一种）．

【考点】有机物的合成．【分析】根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n﹣6，n==8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，据此分析解答．【解答】解：根根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n﹣6，n==8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，C为HOCH2CH2CHO，C中官能团是醛基和羟基，故答案为：CH3CHO；醛基和羟基；（2）D为HOCH2CH2CH2OH，其名称是，故答案为：1，3﹣丙二醇；（3）H为，H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O，故答案为：+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）E生成F的反应是取代反应，生成PTT的方程式为，故答案为：取代；；（5）I的同分异构符合下列条件：①含有苯环，②核磁共振氢谱有三个峰，说明含有三种氢原子，③能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件