四川省南充市回民中学2022年高一化学期末试题含解析

四川省南充市回民中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A参考答案：C略2.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)。下列选项不符合的是A.M：N2X：O2 B.M：HNO3X：Fe C.M：H2SX：O2 D.M：FeX：Cl2参考答案：D【详解】A.氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系；B.硝酸和铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁再反应生成硝酸亚铁，符合转化关系；C.硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，符合转化关系；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不能再和氯气反应，不符合转化关系。故选D。【点睛】从转化关系看M中应该含有能变价的元素，掌握常见的有此转化关系的元素如碳，氮，硫，钠，铁等。

3.下列有关蛋白质的叙述中不正确的是（

）A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B.人工合成具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属分界线附近的元素

C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略5.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是A．化石燃料物质内部储存着能量B．太阳能不能直接转化为化学能C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略6.已知：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（

）A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5参考答案：BA、浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A错误；B、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，B正确；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)来计算吸收的n(Cl2)，C错误；D、根据方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，本题解答时要特别结合实际，浓盐酸的挥发性，导致量的变化。7.下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl参考答案：C8.下列说法正确的是A.相邻的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25B.从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子C.室温时，金属单质均为固体D.原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族参考答案：A同周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若在短周期中，两者的原子序数相差1，若在长周期中，由于过渡元素的存在，两者的原子序数之差为11（如第三、四周期）或25（如第六、七周期），A正确；同一元素可能含有不同的核素(即原子),导致元素的种类小于原子的种类,所以发现113种元素,不等于发现113种原子,B错误；室温时，金属单质汞为液体，C错误；He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族,D错误；正确选项：A。9.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8参考答案：D略10.下列说法正确的是(

)A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：C略11.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()A．N2

B．H2OC．CH4

D．Cl2参考答案：C解析N2、H2O、CH4、Cl2分子中共用电子对数目依次为3、2、4、1。12.下列各组物质中分子数相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，D错误。13.下列递变情况中不正确的是

A.

Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B.

Si、P、S、Cl的最高正价依次升高C.

C、N、O、F原子半径依次增大

D.

Li、Na、K、Rb金属性依次增强参考答案：C14.A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋,则四种元素的原子序数关系不可能是

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞C＞A

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B参考答案：D15.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是

（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

，其作用按使用的先后顺序分别是_

和___

_____。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mL

B、100mL

C、250mL

D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A.直接转移到细口试剂瓶中

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制

D.直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水

________②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

________参考答案：（1）C

玻璃棒

搅拌

引流ks5u（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：18.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀