四川省南充市汉塘中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

四川省南充市汉塘中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物的命名正确的是()A.3,3-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-戊醇C.3-甲基-1-戊烯 D．2,3-二甲基戊烯参考答案：C解析：A违背了从离支链最近一端开始编号的原则，其正确名称为2,2-二甲基丁烷；B违背了从离官能团最近一端开始编号的原则，其正确名称为4-甲基-1-戊醇；D没有对烯烃中的双键定位，不能确定其分子结构。2.某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A3.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：

C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO2）=v（CO）

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变参考答案：A略4.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine的缩写），从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的A．—OH

B．—COOH

C．—C6H5

D．—NH2参考答案：B5.(双选)T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．T℃时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，达平衡前v正>v逆D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变参考答案：CD6.“荧光棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是A

草酸二酯属于芳香族化合物B

草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6C

草酸二酯难溶于水D

1mol草酸二酯最多可与6molH2反应参考答案：B略7.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=-72kJ/mol，蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D略8.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水参考答案：BD9.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（

）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略10.做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是Ａ两个量筒Ｂ环形玻璃棒Ｃ底部垫纸条Ｄ垫碎泡沫塑料参考答案：A11.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（

）参考答案：D略12.有关煤的气化的叙述正确的是A．煤的气化是指将固态碳转化为气态碳的过程B．煤的气化是指将煤中的碳单质转化为可燃性气体的过程C．煤的气化是指将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程D．煤的气化是指将煤转化为CO气体的过程参考答案：B13.可逆反应2A+B2C(g)△H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是(

)A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体C．A和B可能都是液体D．若B为固体，则A一定是气体

参考答案：D略14.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（

）A．同时增大

B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A15.以下实验能获得成功的是（

）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验题Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①

若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为

。②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)

，仍然无法观察到沉淀产生。A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为

；电池的总反应式

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

B．装置②中，a为正极，d为阳极

C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

D．装置④能用于测量气体体积Ⅲ

用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是

（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+

B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－参考答案：Ⅰ(1)①相同

2SO2+O22SO3②SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－

(2)B

(3)Cl2+SO32－+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋(4)负

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4ⅡC

Ⅲ

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是

。（3）W的基态原子的外围电子排布式为

，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是

。a．离子键

b．极性键

c．非极性键

d．配位键（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取

杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为

。（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是

。（6）WR的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的阳离子有

个；WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是

（只要求列出计算式）。参考答案：略18.（13分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：（1）

测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）

测定原理：C6H8O6+I2

→C6H6O6+2H++2I－。（3）

实验用品：①

实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。②

试剂：指示剂

（填名称），7.5×10-3mol·L－1标准碘液，蒸馏水。（4）

实验步骤：①

洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。②

打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用

（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。③

用左手控制滴定管的

（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视

直到滴定终点，判断滴定终点的现象是

④

记下读数，再重复操作两次。（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为

mg·L－1。从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？

（填“是”或“否”）（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是

A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶参考答案：

略19.（1）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

。②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：

。（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：

。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据,则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝

kJ·mol－1。化学键H—HN—HN≡N键能kJ·mol－1436391945③一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝

kJ·mol－1。参考答案：（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）

②偏小

③

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1

（2）①CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1

②－93

③－