四川省南充市第八中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省南充市第八中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜ZX

Y

Z

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有③

B.只有①④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略2.香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略3.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（

）A．调味用的食醋B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒参考答案：B解：A．食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误；B．冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D．啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故D错误．故选B．4.下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1

则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略5.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A．超导材料K3C60

B．透明陶瓷材料硒化锌

C．吸氢材料镧镍合金

D．半导体材料砷化镓

参考答案：答案：B6.下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：B略7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：C略9.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（

）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略10.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+参考答案：A略11.下列实验能证明某无色气体为SO2的是

（

）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A略12.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性参考答案：B试题分析：A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正确；B．葡萄糖是非电解质，B错误；C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性，C正确；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，用于检查酒驾是利用其强氧化性，D正确，答案选B。13.BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是

A是弱电解质

B

存在离子

C存在电子

D

存在自由移动的离子参考答案：D略14.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项．解答：解：A、反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据．15.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是

（A）（B）（C）（D）XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回答下列问题：（1）写出乙、丁中溶质的化学式：乙：

，丁：

。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

A．除去未反应的NO3-

B．除去未反应的I-C．除去未反应的Fe

D．除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是

（只填操作名称，不要求具体步骤）。（4）实验室检验I2的最常用方法是

。（5）甲物质见光易变黑，其原因是

。(用化学方程式表示)参考答案：(6分)．（1）乙：

Fel2

，丁：

FeCl3

。（2）

C

（3）萃取分液蒸馏

（4）

将I2加到淀粉溶液中，溶液显蓝色

。（5）

2Agl=2A+I2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度．参考答案：(1)生成标准状况下H2的体积为2.24L；(2)原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；（2）氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根据生成AgCl的质量计算Cl的物质的量，根据元素守恒结合c=来计算物质的量浓度．【解答】解：锌的物质的量为=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；（2）反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为=0.04mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．18.(08上海12校联考)某污水处理厂用化学和生物方法处理污水，若污水中所含糖类（CH2O）n有45%被完全氧化，即发生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%经过发酵过程进行无氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖类仍然留在沉积物