四川省南充市赛金中学2023年高二化学测试题含解析

四川省南充市赛金中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2参考答案：B【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．2.下列离子方程式书写不正确的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：C试题分析：A．常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．3.区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（

）A．加蒸馏水后振荡

B．加硝酸银溶液后振荡C．加高锰酸钾溶液后振荡

D．与新制的氢氧化铜共热参考答案：A4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。参考答案：B略5.疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaOH参考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。6.用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．2∶3参考答案：B7.桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：

，，则下列有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是

（

）

A．水浴加热时，肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应

B．一定条件下1mol肉桂醛与H2发生加成反应时，最多消耗5molH2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性与HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定条件下可以发生加聚反应参考答案：C略8.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D试题分析：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误．故选D．9.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（

）A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略10.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度 D．升高反应温度参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．【解答】解：A、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；B、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故B错误；C、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故D错误；故选A．11.为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是A.生物质油是一种有机化合物

B.这一类能源属于可再生能源C.利用生物质能就是间接利用太阳能

D.生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化参考答案：A略12.从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。由此判断下列说法不正确的是(

)A．可燃冰将可能成为人类新的后续能源B．可燃冰是“水变油”，属于化学变化C．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D．可燃冰中的甲烷极难溶于水参考答案：略略13.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略14.在常压和100℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（

）A.2VL

B.2.5VL

C.3VL

D.无法计算参考答案：C略15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

(

)A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热ΔH＝_____

(保留一位小数)；写出上述中和反应的热化学方程式____________________________________________

。②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。参考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0．018mol·L-1。则6s时c(A)=

mol·L-1，C的物质的量为

mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为

；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时问改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为

。参考答案：(1)

<(2)0.022mol·L-1

0.09mol

80%

80%(3)c(4)2.5略18.如图，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为极（填正或负）；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：

，电极f上发生的反应为：

，C槽中盛放的电镀液可以是

溶液．（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的盐酸生成AgCl沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=

mol/L，溶液的pH=．②如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50ml0.001mol/L的盐酸，（填有或无）白色沉淀生成．参考答案：（1）正；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；ZnSO4、Zn（NO3）2；（4）①1.0×10﹣7mol?L﹣1；2；②无．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①由B上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极；②根据溶液中离子的放电顺序判断生成物，由反应物、生成物写出相应的方程式．③先判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式；根据电镀原理选取电解质；（4）①反应前，n（Ag+）=0.018mol?L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n（Cl﹣）=0.020mol?L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反应后剩余的Cl﹣为0.1×10﹣3mol，则混合溶液中，c（Cl﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Ag+）依据Ksp（AgCl）计算得到，溶液PH=﹣lgc（H+）；②再计算混合后溶液，不发生反应时c（Ag+）、c（Cl﹣），计算离子浓度积，与溶度积比较，判断是否产生沉淀．【解答】解：①B外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池；B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极．故答案为：正；②电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③电镀时，e是阳极，f是阴