四川省南充市高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

四川省南充市高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.碘、铁都是人体必需的微量元素B.淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装参考答案：A略2.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL参考答案：答案：A解析：氧化还原反应的计算。易错提醒：对整个反应过程分析不透彻而错选其他选项。备考提示：得失电子守恒是指在发生氧化还原时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中的有关计算及电化学中电极产物的有关计算等。用电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应的计算题，科化难为易，化繁为简。3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO–)参考答案：D 4.下列离子方程式表达不正确的是

（

）

A.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

C.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：B略5.已知常温下：。则下列叙述正确的是

（

）

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D6.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

（

）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：C略8.下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A.柳絮飞时花满城

B.朝如青丝暮成雪C.狐裘不暖锦衾薄

D.春蚕到死丝方尽参考答案：AA.柳絮飞时花满城,柳絮主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确；B.朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质，故B错误；C.狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质，故C错误；D.春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质，故D错误；故选A。9.下列有关物质应用的说法不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．明矾用于净化生活用水D．福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略10.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放人体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）

△H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是：（

）

A.0～lmin,v（CO）=1mol/（L·min）;1～3min时，v（CO）=v（CO2）

B.当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，重新平衡时=4.7

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化参考答案：C略11.固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是：A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3参考答案：D12.下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐

A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.①②⑤参考答案：D略13.已知反应是可逆反应。如图装置，G中指针位于正中。下列判断正确的是（）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同。C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略14.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D15.下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42—-、SCN—B．由水电离出c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3—、C1O—C．能使无色酚酞变红的溶液：SiO32—、A1O2—、Na+、K+D．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如下：（1）为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]-，则反应的离子方程式为

▲

。Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反应Ⅱ后用大量水稀释，其目的是（用离子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。参考答案：（14分）（1）适当升高温度、提高空气流速、加入催化剂、增加盐酸浓度、将废紫铜粉碎成铜粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入过快，部分SO32-与H+作用生成SO2导致原料损耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性杂质，又减少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后续干燥（减少产品损耗等均正确）。加快干燥速率，避免CuCl被氧气氧化。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。参考答案：⑴实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)则n(Fe2+)＝＝0.06mol

铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g）⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失电子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+

得电子0.06mol2nmolH+→nmolH2

得电子0.3mol－0.06mol＝0.24mol算出n(H2)＝0.12mol

V(H2)＝2.688L略18.（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。

（1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为

__________________________________________________

（2）被还原的硝酸的物质的量为____________。

（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？参考答案：略19.（2007·海南卷）16.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

写出反应的平衡常数表达式；(2)

已知某温度下，在容