四川省宜宾市杉木树中学校A区2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

四川省宜宾市杉木树中学校A区2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D

.S02参考答案：D 2.下列关于金属腐蚀正确的是：（）A.

金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.

金属的化学腐蚀的实质是：M–ne-＝Mn+，电子直接转移给氧化剂C.

金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.

在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BC略3.能用作制冷剂的物质是A．HCl

B、NH3

C．CH4

D．C2H4参考答案：略4.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧——苍白色

B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色

D．硫在氧气中燃烧——绿色参考答案：D5.在研究有机物结构的诸多方法中，红外吸收光谱、核磁共振氢谱、质谱是较常用的方法，有机物分子中不同环境中的氢原子，在发生核磁共振时出现的信号峰的化学位移不一样，信号峰的高低与相同环境下的氢原子个数成正比。根据以上原理，你认为：对-二异丙基苯[(CH3)2CH—(C6H4)—CH(CH3)2]的核磁共振氢谱应有几组不同的信号峰

A．2组

B．3组

C．4组

D．5组参考答案：B略6.下列关于乙醇的各项叙述，不正确的是

A．乙醇的沸点是78.4oＣ，可与水混溶B．4.6g乙醇跟足量金属钠反应，在标准状况下产生1.12L氢气C．4.6g乙醇与6.0g氢溴酸可以恰好完全反应D．物质的量为0.1mol乙醇与9.6g氧气混合后点燃，两者恰好反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水

参考答案：C7.（多选题）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO作还原剂

B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低

D．铜元素化合价升高参考答案：BC试题分析：A．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，A错误；B．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，B正确；C．铜元素化合价从＋2价降低到0价，C正确；D．铜元素化合价降低，D错误，答案选BC。8.在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 A．①②

B．②④

C．④⑤

D．③④参考答案：C9.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿

B．卢瑟福

C．汤姆生

D．波尔参考答案：C10.

对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（

）A.被保护的金属与电源的正极相连

B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应参考答案：B略11.洁净煤技术(CleanCoalTechnology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是

A．选煤厂溶剂萃取脱硫

B．煤的气化（产物主要为CO和H2）

C．将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程

D．发电厂用燃煤发电参考答案：D略12.2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B13.下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是A．1s22s22p3

B．1s22s22p63s23p63d34s2C．1s22s22p63s23p6

D．1s22s22p5参考答案：AB14.下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A.是否是具有规则几何外形的固体B.物理性质是否有各向异性C.是否是具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列参考答案：DA.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B.具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C.美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D.15.符合下图的热化学方程式是()A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/molC．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/molD．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41kJ/mol参考答案：C解析：从题图分析得，由反应物CO2和H2生成CO和H2O是吸热反应，其反应热为＋41kJ/mol，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C而不能选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：(1)

按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。

优点缺点甲装置

乙装置

丙装置

(2)

图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。(3)

实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。参考答案：(1)

甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.信息：有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。

⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。

⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。

⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2]OH”的书写格式写出A、B的化学式：A____________，B______________。参考答案：A：[CO(NH3)5H2O]Cl3；B：[CO(NH3)5Cl]Cl2·H2O，18.（11分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。（1）写出A的化学式_____________。

（2）下列反应的化学方程式

反应①__________________________；反应③__________________________；

反应④__________________________。

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：________________________________；不同点：________________________________。参考答案：（1）C2H6O

（2）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（3）相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出

不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳略19.第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是

．（2）图中5号元素在周期表中的位置是

、

．（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：

．（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ?mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ?mol﹣1，失去第三个电子为11799kJ?mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

．参考答案：（1）从上到下依次减小；（2）第三周期；ⅤA族；（3）NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高；（4）锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；（2）5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；（3）分子间存在氢键，故熔沸点高；（4）Li失去1个电子变为稳定结构．【解答】解：（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致，故答案为：从上到下依