四川省宜宾市符江中学2023年高一化学联考试题含解析

四川省宜宾市符江中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法你认为正确的是A.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法参考答案：C【详解】A.配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，不能用两只250mL的容量瓶配制，故A错误；B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。2.氢气能在氯气中燃烧，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1Kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2Kj，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3Kj；则下列关系正确地是A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2<2Q3C．Q1+Q2=2Q3

D．Q1+Q2>2Q3参考答案：B略3.下列电离方程式书写正确的是（

）A.CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B.HI=H＋+I－C.H2S2H＋+S2－

D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－参考答案：B试题分析：A、醋酸铵属于盐，完全电离，正确的是CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故错误；B、HI属于强酸，完全电离，故正确；C、H2S为二元弱酸，应分步电离，即H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故错误；D、HCO3－不能拆写，应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故错误。4.下列操作或事故处理不正确的是

(

)A.在点燃H2前，必须检验气体的纯度B.在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C.点燃盛满酒精的酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一参考答案：C【分析】根据化学实验操作中的注意事项及应急处理办法进行分析。【详解】在点燃H2前，必须检验气体的纯度，避免H2纯度低，易引起爆炸，故A不符合题意；稀释浓硫酸时需要酸入水，且边加酸边搅拌，故B不符合题意；酒精灯中的酒精体积不能超过酒精灯容积的，故C符合题意；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，正确，故D不符合题意。答案选C。5.2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是()A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．锂电池是一种环保型电池参考答案：B略6.科学报道，常吃盐腌莱者比不吃者得胃癌的相对危险性高5～6倍，这是因为在无氧条件下发酵时A．硝酸盐被还原成为亚硝酸盐

B．蛋白质被分解为亚硝胺类

C．纤维素分解为葡萄糖

D．Na＋和C1－离子浓度增加参考答案：A7.下列说法正确的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol·L－1

C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位

D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等参考答案：D略8.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(

)A．在化合物中呈＋2价

B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略9.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

（

）①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④水解反应

⑤加聚反应A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：略略10.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(

)。①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B略11.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

(

)

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A参考答案：C12.某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是

A．ns2

B.ns2np2

C.ns2np4

D.ns2np6参考答案：C13.（10分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min），（1）则这2min内v(X)=

v(W)=

（2）2min末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n的值是

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

参考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略14.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(

)参考答案：C略15.下列实验仪器不适用于物质分离的是（）A.分液漏斗

B.蒸馏烧瓶

C.漏斗

D.容量瓶参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100mL容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm~3cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)上述各项中，第一步操作是

（填序号）。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是

(填序号)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)操作时必须

后，才能进行C步操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是

。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素e的负一价离子的结构示意图为____________,e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____。(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。参考答案：(1)

S2->Cl->F->Na+>Al3+

(2)

(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O解析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素；b为C元素；c为N元素；d为O元素；e为F元素；f为Na元素；g为Al元素；h为S元素；i为Cl元素。(1)F为9号元素，负一价离子的结构示意图为，一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->F->Na+>Al3+，故答案为：；S2->Cl->F->Na+>Al3+；(2)氯气溶于水生成一种具有漂白作用的化合物为次氯酸，电子式为，故答案为：；(3)以甲烷为燃料，氢氧化钠为电解质溶液构成的原电池中，负极上甲烷发生氧化反应生成碳酸根离子，反应方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；18.（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失m]的时间/s反应前反应后10.24丝0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24丝0.7100203625040.24丝0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24丝1.0100203512570.24丝1.010035505080.24丝1.1100203410090.24丝1.1100304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

____

，能表明这一规律的分别是实验6和实验

或实验8和实验

；（填实验序号）；（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验

（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为

；参考答案：略19.下图是各物质的反应关系图:已知A