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四川省宜宾市高县沙河中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42-+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平);下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是

A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原B.温度需超过100°C,草酸钠与高锰酸钾才会反应C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂参考答案:C略2.下列有关化学用语能确定为丙烯的是参考答案:DA属于球棍模型,但不一定是含有H的化合物;B可能是环丙烷;C中电子式少一个氢原子。3.(2007·广东卷)1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A

Bi和Bi都含有83个中子B

Bi和Bi互为同位素C

Bi和Bi的核外电子数不同D

Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案:B本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同,中子数不同,B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和127。4.铍元素性质与铝元素性质相似,下列说法正确的是(

)A.氯化铍是离子化合物B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C.Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑D.单质铍能与冷水剧烈反应参考答案:CA、氯化铝为共价化合物,氯化铍应该也为共价化合物,故A错误;B、氢氧化铝为两性氢氧化物,故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱,故B错误;C、铍元素性质与铝元素性质相似,铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气,因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑,故C正确;D、铝与热水反应也很微弱,故单质铍能与冷水不发生剧烈反应,故D错误;故选C。点睛:本题考查元素周期表的结构及应用,把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。本题的易错点为A,要知道氯化铝为共价化合物。5.足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时,要使氢气生成速率减慢,但又不影响其总量,下列措施中,能达到目的的是(

)①加一定量水,②不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸,③滴加少量硫酸铜溶液,④不用铁片,改用铁粉,⑤加热,⑥加硫酸钠溶液,⑦加硝酸钾溶液,⑧加醋酸钠固体,A、③④⑤

B、②③④⑤C、①⑥⑦⑧

D、①⑥⑧参考答案:D略6.下列化学用语正确的是

A.NH4Cl的电子式:

B.S2—的结构示意图:C.乙醇的分子式:CH3CH2OH

D.原子核内有8个中子的碳原子:参考答案:D略7.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

)A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子

B.该混盐的水溶液呈碱性

C.该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

D.该混盐具有较强的还原性参考答案:D略8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案:C略9.某温度下,VmL不饱和溶液ag,蒸发掉bg水或加入bg固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是A.该温度下的溶解度为100gB.原不饱和溶液中质量分数为C.原不饱和溶液中物质的量浓度为D.原不饱和溶液的密度为参考答案:A10.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入CaCl2溶液中C.CO2通入Na2SiO3溶液中

D.H2S通入FeCl3溶液中参考答案:B略11.有一种有机物的结构简式如右:下列有关它的性质的叙述,正确的是①它有弱酸性,能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应,水解后生成两种物质④它能发生水解反应,水解后只生成一种物质A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④参考答案:D略12.据最新报道,钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32

B.67

C.99

D.166参考答案:A略13.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2LNO2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为

A.13.6gB.7.8g

C.5.8gD.4g参考答案:C略14.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是(

)A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=参考答案:B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A对;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相对,B错;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正方向移动,c(Mn2+)变大,C对;该反应的平衡常数K===,D对。15.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧

D.④⑤⑥⑦参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。(1)写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式

。(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连________;B连________(填写导管口字母)。(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为___________________。(4)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________,对应的现象为_____________________________________________________________。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是

。(5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为________,作用是____________________________。(6)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案:精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg(假设CuO充分反应),实验完毕后:甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案:通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答:________方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。②若按合理方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为

。参考答案:(17分)(1)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)(2)E(1分)C(1分)(3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度(2分)(4)淀粉KI溶液(1分)溶液变为蓝色(1分)(合理答案即可给分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(5)浓硫酸(1分)吸收H2中的H2O,防止硬质玻璃管炸裂,或影响测定水的质量(因为乙方案是测水的质量)(1分)(6)①甲(1分)空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大(2分)

②16(c-a)/(b-c)(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.⑴火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为:2ZnS+3O22ZnO+2SO2;鼓风炉中:2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时,其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为:①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式____________________、_______________。参考答案:⑴①2mol·L-1(3分)②180(2分)

6∶1(2分)⑵①将烟道气净化,用于生产硫酸等(2分)②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) ③Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓(2分),Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-](2分)。18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。(1)试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。)(2)清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱,按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前,银钱比价基本平稳(1两白银=1000文铜钱)。鸦片战争之前以及战后,银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高,出现空前严重的银荒(银贵钱贱)。试分析其原因及社会影响。参考答案:(1)铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀;铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型。(2)原因:①鸦片输入;②战后战争赔款。社会影响:①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。略19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

。(2)X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出D的电子式:

。①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子

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