四川省宜宾市高县沙河中学2023年高三化学期末试题含解析

四川省宜宾市高县沙河中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．温度需超过100°C，草酸钠与高锰酸钾才会反应C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂参考答案：C略2.下列有关化学用语能确定为丙烯的是参考答案：DA属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。3.（2007·广东卷）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A

Bi和Bi都含有83个中子B

Bi和Bi互为同位素C

Bi和Bi的核外电子数不同D

Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，中子数不同，B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和127。4.铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（

）A.氯化铍是离子化合物B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C.Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑D.单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：CA、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。本题的易错点为A，要知道氯化铝为共价化合物。5.足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是（

）①加一定量水，②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，③滴加少量硫酸铜溶液，④不用铁片，改用铁粉，⑤加热，⑥加硫酸钠溶液，⑦加硝酸钾溶液，⑧加醋酸钠固体，A、③④⑤

B、②③④⑤C、①⑥⑦⑧

D、①⑥⑧参考答案：D略6.下列化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：

B．S2—的结构示意图：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．原子核内有8个中子的碳原子：参考答案：D略7.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

（

）A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

D．该混盐具有较强的还原性参考答案：D略8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略9.某温度下，VmL不饱和溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A.该温度下的溶解度为100gB.原不饱和溶液中质量分数为C.原不饱和溶液中物质的量浓度为D.原不饱和溶液的密度为参考答案：A10.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．H2S通入FeCl3溶液中参考答案：B略11.有一种有机物的结构简式如右:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④参考答案：D略12.据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略13.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g参考答案：C略14.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。15.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式

。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________，对应的现象为_____________________________________________________________。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是

。（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是____________________________。（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为

。参考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液变为蓝色（1分）（合理答案即可给分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(5)浓硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（1分）(6)①甲（1分）空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）

②16(c－a)/(b－c)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。参考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。社会影响：①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。略19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子