高三化学备考一轮复习练习题-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学备考一轮练习题—元素或物质推断题1．（2022春·山东青岛·高三统考期末）A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构信息如下表。元素性质或结构信息A该元素形成的化合物种类最多B原子核外p轨道电子为半满C地壳中元素含量最高的元素D前四周期中，轨道未成对电子数最多的元素E位于元素周期表第8列回答下列问题：(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，该原子轨道的形状为___________。(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)D基态原子的电子排布式为___________，其电子的空间运动状态有___________种。(4)E在元素周期表中的位置___________，其基态原子价电子的轨道表示式为___________。2．（2022春·山东·高三校联考期末）黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)D是_______(填化学式)。(2)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______。(3)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计实验：步骤操作E(甲组)F(乙组)Ⅰ取少量产物，加入稀盐酸溶解、无气泡溶解，有气泡Ⅱ取步骤Ⅰ中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红无明显变化Ⅲ向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水红色变深溶液变红①根据上述现象，得出实验结论：E为(X表示形成化合物M的一种元素)，F为_______(填化学式)。②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)。③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含_______(填化学式)，判断的理由是_______。3．（2022春·湖北襄阳·高三统考期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______；(2)写出过程①涉及的离子方程式_______；(3)写出过程⑦涉及的化学方程式_______，_______；(4)反应⑦中如果想白色沉淀保持时间长，可采用如下装置：其操作是检验装置的气密性，装好药品，打开C处开关，反应一段时间后。关闭C处开关，A处的溶液沿导管流入B处。生成的白色沉淀可以保存较长时间，原因是：_______。(5)常见检验的方法：_______。4．（2022春·广东揭阳·高三统考期末）几种主族元素在周期表中的位置如图：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据表格回答下列问题：(1)写出⑤和⑧两种元素的名称：_____、____。(2)①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是____。(3)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____，该元素在周期表中的位置是_____。(5)②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____。(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是____(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱5．（2022秋·陕西延安·高三校考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中，常温下E常见的单质为气体。BCDAE请回答下列问题：(1)C元素在周期表中的位置为___________(2)B、C、D的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___________(用化学式表示)。(3)比较B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：___________＞___________。(填化学式)(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填元素符号)，写出该元素的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。(5)用电子式表示B和D元素的原子形成化合物的过程：___________。(6)E元素氢化物的化学式为___________，常温下，该氢化物溶于水所得水溶液的___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。(7)D的某种氢化物含有18个，则该氢化物含有的化学键的类型为___________。6．（2022春·江西南昌·高三统考期末）下表列出了X、Y、Z、W、M和Q元素在周期表中的位置，请回答下列问题：(1)X的元素符号是___________，由于7gX失去___________mol电子，所以X在电池中做还原剂的优点是___________。(2)X、Y、Q性质相似，原因是在原子结构上___________；但X、Y、Q性质又有差异，原因是在原子结构上___________。(3)W、M最高价氧化物的水化物化学式分别是___________、___________。(4)写出与强碱反应的离子方程式：___________。7．（2022春·湖北十堰·高三统考期末）现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B，C、D，E、F。已知信息如下：①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；②D是短周期元素中金属性最强的元素；③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：BCE请回答下列问题：(1)六种元素中，常温下单质为固态的是___________(填元素符号)。写出C的两种同素异形体的化学式：___________。(2)A有质量数不同的三种原子，简述其原因：___________；B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是___________(填化学式)，C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作___________(写出一种用途)。(4)电解由D、F组成的盐的水溶液可得到两种气体，这两种气体在点燃条件下发生化合反应生成物质M，写出物质M的化学式：___________。8．（2022春·重庆·高三校联考期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系；元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑。下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题：abcdefg(1)上述7种元素中金属性最强的是___________(用元素符号表示)。(2)g在周期表中的位置是___________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。(3)a、c两元素形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为___________。(4)c、d、e、f简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。(5)b、c两元素形成的简单氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)。(6)富硒酵母是一种新型添加剂，硒元素与c同主族，则还原性：___________(填“＞”或“＜”)。(7)b、c、d三元素形成的正盐溶液呈___________(填“碱性”“中性”或“酸性”)，向其溶液中通入所发生反应的离子方程式为___________。9．（2022春·江苏常州·高三统考期末）下图为元素周期表的一部分。HBeCNOMg……Cl(1)在元素周期表中位于___________，其原子结构示意图为___________。(2)在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与、互称为___________。(3)(结构式为)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为___________。(4)将N和两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出。①写出化合物X与水发生的化学反应方程式：___________。②写出白色沉淀溶于盐酸的离子反应方程式：___________。10．（2022春·云南·高三校联考期末）现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息。如下：①A是原子半径最小的元素。B是空气中含量最多的元素；②D是短周期元素中金属性最强的元素；③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：BCE请回答下列问题：(1)A与F形成的化合物的结构式为___________：仅由A、C形成的的化合物的分子式为___________(2)B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为___________(4)C、D的单质在加热条件下反应的产物中含有的化学键的类型为___________。11．（2022春·湖南·高三校联考期末）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。(1)a的原子结构示意图为___________。(2)b、c、d、k四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。(3)上述9种元素中金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是___________(4)e与c能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。(6)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为___________(用化学方程式表示)。(7)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。12．（2022春·浙江·高三校联考期末）为了探究固体化合物X(仅含两种元素，)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：(1)固体D的化学式是___________。(2)固体X的化学式是___________。(3)写出单质B中元素的基态原子价层电子排布式___________。(4)氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___________。。(5)气体A→白色沉淀C的离子方程式是___________。13．（2022春·江西吉安·高三统考期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素族序数等于周期数的3倍，D是地壳中含量最多的金属元素。AE请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为___________。(2)AE2的电子式为___________。(3)A、C、F的单质沸点最低的是___________(填化学式)。(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为___________。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________。14．（2022春·山东济宁·高三统考期末）根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：(1)写出元素②在周期表中的位置_______。与②同主族的第四周期的元素的原子序数是_______。(2)写出元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。(3)④和⑤的单质反应生成一种原子个数比为的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。15．（2022春·贵州黔东南·高三统考期末）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。Ⅰ．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系：(1)物质A的化学式为：_______转化⑦的化学方程式为：_______。(2)由图可预测：高铁酸盐()具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)，可用于饮用水的消毒。(3)检验溶液中是否存在的试剂是_______。向溶液中加入KI，可实现转化④，写出反应的离子方程式_______。Ⅱ．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。(4)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。(5)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得，溶液的工艺流程如下：上述流程中加入物质Ⅰ、Ⅳ的化学式分别为_______、_______。通入Ⅴ反应的离子方程式为_______。16．（2022春·浙江绍兴·高三统考期末）为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：回答下列问题：(1)气体甲的结构式___________，X的化学式是___________。(2)写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是___________。(3)验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是___________。A．用氯水、KSCN溶液检验是否有B．用酸性溶液检验是否有C．用溶液检验是否有17．（2022春·贵州贵阳·高三统考期末）几种元素在周期表中的位置如下，用化学用语回答下列问题：(1)表中所列元素，化学性质最不活泼的是___________。(2)上图中，元素a与b形成的10e－的分子是___________。(3)元素c在空气中燃烧的产物中所含化学键有___________。(4)d、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最弱的是___________，其中h与水反应的化学方程式为___________。(5)f单质的电子式为___________。(6)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。分析可知，铷在元素周期表中的位置是___________，关于铷的下列说法中正确的是___________(填字母序号)。a.与水反应比钠更剧烈b.单质具有很强氧化性c.在空气中易吸收水和二氧化碳d.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱18．（2022春·山西太原·高三统考期末）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，铁元素的价类二维图如下。(1)转化①的离子方程式是___________。(2)为实现转化②，可由Fe与___________反应，其中的还原剂是___________。(3)转化③的化学方程式是___________，反应现象是___________。答案第=page2525页，共=sectionpages1515页答案第=page2626页，共=sectionpages1515页参考答案：1．(1)

3

哑铃(2)N＞O＞C(3)

[Ar]3d54s1

15(4)

第4周期Ⅷ族

【分析】A元素形成的化合物种类最多，A应是C，B原子核外p轨道电子为半充满，则B可能为N，也可能为P，C为地壳中含量最高的元素，即C为O，六种元素原子序数依次增大，即B为N，D是前四周期，轨道未成对电子最多的元素，价电子排布式为3d54s1，即D为Cr，E元素位于元素周期表第8列，即E为Fe，据此分析；(1)A的基态原子的电子排布式为1s22s22p2，能量最高的能级为p，p能级有3个不同的伸展方向，p能级原轨道的形状为哑铃形或纺锤形；故答案为3；哑铃或纺锤；(2)根据上述分析，A为C，B为N，C为O，同周期从左向右第一电离能增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能大小顺序是N＞O＞C；故答案为N＞O＞C；(3)根据上述分析，D元素为Cr，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；其电子的空间运动状态应是核外有多少个轨道，有15种；故答案为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；15；(4)E为铁元素，位于第四周期第Ⅷ族，价电子排布式为3d64s2，轨道式为；故答案为第四周期第Ⅷ族；。2．(1)(2)(3)

或、

溶于稀盐酸后，优先被氧化【分析】由刺激性气体A能与新制氯水反应生成溶液B，溶液B能与氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀C可知，沉淀C为硫酸钡、气体A为二氧化硫，则M中含有硫元素，由硫原子个数守恒可知，M中含有硫元素的物质的量为=0.03mol；由红色粉末D在不同温度的条件下可以和氨气反应生成黑色固体E和黑色固体F可知，D为氧化铁，M中含有变价金属铁，由M由两种常见的元素组成可知，M中含有铁元素的物质的量为=0.02mol，则M的化学式为Fe2S3。(1)由分析可知，红色粉末D为氧化铁，故答案为：；(2)二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：；(3)①四氧化三铁、氧化亚铁和铁都是黑色固体，都能与盐酸反应，由实验现象可知，黑色固体F与盐酸反应生成气体，所得溶液不能与硫氰化钾溶液反应，则F中一定含有铁，可能含有氧化亚铁，故答案为：Fe或、；②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；③四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁，铁离子的氧化性强于氢离子，若E中含有铁，铁离子会优先与少量铁充分反应生成亚铁离子，不可能有气泡产生，则M中可能含有四氧化三铁和少量的铁，故答案为：溶于稀盐酸后，优先被氧化。3．(1)

Fe

HCl(2)(3)

(4)生成的氢气将装置B中空气排尽，使减少与空气接触并被氧化的可能(5)取适量A中溶液于洁净试管中，先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水后溶液变成红色(也可以滴加溶液出现蓝色沉淀)【分析】金属A焰色为黄色，A是Na；钠与水反应生成甲(氢气)、D溶液(氢氧化钠溶液)；金属B(Al)与氢氧化钠溶液反应生成氢气；氢气和黄绿色的气体乙(氯气)反应生成气体D(HCl)；氯化氢溶于水得到E(盐酸)；盐酸和金属C(Fe)反应生成溶液F(FeCl2溶液)；氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中放置一段时间生成红褐色的沉淀H(氢氧化铁)；氯化亚铁溶液和氯气反应生成溶液G(氯化铁溶液)。经上述分析可知：金属单质A、B、C分别为Na、Al、Fe，气体甲、乙、丙分别为：H2、Cl2、HCl，物质D、E、F、G、H分别为NaOH、盐酸、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3。(1)由分析可知，C为Fe，丙为HCl。(2)①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。(3)⑦为氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀又被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，化学方程式为：，。(4)这种方法生成的白色沉淀可以保存较长时间的原因是：铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置B中空气排尽，使减少与空气接触并被氧化的可能。(5)亚铁离子的检验方法为：取适量A中溶液于洁净试管中，先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水后溶液变成红色，说明有亚铁离子，或者取适量A中溶液于洁净试管中，滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子。4．(1)

碳

溴(2)(3)Cl->Na+>Al3+(4)

第三周期ⅠA族(5)OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O(6)ac【分析】根据元素周期表结构知，①为Na，②为K，③为Al，④为H，⑤为C，⑥为N，⑦为Cl，⑧为Br。(1)由分析知，⑤为C，⑧为Br，故此处依次填：碳、溴；(2)Na与Cl形成NaCl，对应电子式为：；(3)Na形成离子为Na+，Al形成Al3+，⑦形成Cl-，Cl-电子层为3层，Na+、Al3+电子层为2层，故离子半径Cl-大于Na+、Al3+，由于核电荷数Al＞Na，故离子半径Na+＞Al3+，综上所述，三种离子半径顺序为：Cl-＞Na+＞Al3+；(4)由分析知，Na原子电子层数为3层，最外层为1个电子，满足题目要求，对应原子结构示意图为：；位于周期表第三周期ⅠA族；(5)K、Al形成的最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al(OH)3，两者反应对应离子方程式为：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；(6)a．氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，即稳定性：HCl＞HBr，推得非金属性：Cl＞Br，a符合题意；b．由于未强调水化物为最高价，故不能推得非金属性强弱关系，b不符合题意；c．Cl2能从NaBr溶液置换出Br2，说明非金属性：Cl＞Br，c符合题意；d．非金属性强弱与氢化物酸性强弱无关，d不符合题意；故答案选ac。5．(1)第二周期第ⅤA族(2)(3)

(4)

(5)(6)

＜(7)极性共价键和非极性共价键【分析】由元素周期表的结构可知：A、B、C、D、E分别为Al、C、N、O、Cl。（1）C为氮元素，位于元素周期表的第二周期第VA族。（2）C、N、O最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，常温下水是液态，沸点最高，甲烷和氨气都是气态，但氨分子间存在氢键，所以氨气的沸点比甲烷高，三者沸点由高到低顺序为：。（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此酸性：>。（4）能形成两性氢氧化物的为Al，Al的氧化物为氧化铝，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为：。（5）C和O形成的二氧化碳为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。（6）氯的氢化物为HCl，常温下HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，其pH<7。（7）若氧的某种氢化物含18个电子，则该物质为H2O2，过氧化氢中含有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键。6．(1)

Li

1

提供相等电子，所需质量轻，使用轻便(2)

最外层电子数相同

电子层数不相同(3)

(4)【分析】由元素周期表结构可知：X为Li，Y为Na，Z为Al，W为S，M为Cl，Q为K。(1)由分析可知，X的元素符号为Li；锂的最外层电子数为1，易失去1个电子，7g即1mol锂失去1mol电子，锂在电池中做还原剂的优点是提供相等电子，所需质量轻，使用轻便。(2)同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；但因电子层数不同，性质有所差异。(3)硫和氯的最高价氧化物所对应的水化物的化学式分别为：H2SO4、HClO4。(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，与强碱反应的离子方程式为：。7．(1)

Na、S

O2、O3(2)

氢元素有三种中子数不同的原子

Na>S>N>O(3)

HClO4

供氧剂或漂白剂(4)HCl【分析】A是原子半径最小的元素，即A为H，B是空气中含量最多的元素，即B为N，根据信息③，推出C为O，E为S，D是短周期元素中金属性最强的元素，推出D为Na，都是短周期，且原子序数依次增大，F为Cl，据此分析；(1)根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，常温下单质为固态的是Na、S；O的两种同素异形体为O2和O3；故答案为Na、S；O2和O3；(2)H有三种同位素，分别为1H、2H、3H，它们质子数相同，中子数不同；Na和S有三个电子层，N和O有2个电子层，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na＞S＞N＞O；故答案为氢元素有三种中子数不同的原子；Na＞S＞N＞O；(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N、S、Cl，Cl的非金属性最强，即HClO4酸性最强；Na和O2在加热条件下产生Na2O2，Na2O2可用作供氧剂或漂白剂等，故答案为HClO4；供氧剂或漂白剂等；(4)组成的化合物是NaCl，电解NaCl水溶液得到H2、Cl2、NaOH，氢气和氯气在点燃条件下反应生成HCl；故答案为HCl。8．(1)Na(2)

第3周期VIIA族

HClO4(3)(4)Al3+<Mg2+<Na+<O2-(5)H2O(6)>(7)

碱性

【分析】由元素周期表的结构可推知：a、b、c、d、e、f、g分别代表H、C、O、Na、Mg、Al、Cl。(1)同一周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此金属性最强的元素是Na。(2)Cl在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4。(3)H和O形成的含有非极性共价键的化合物是过氧化氢，其电子式为：。(4)c、d、e、f分别代表O、Na、Mg、Al，比较粒子半径方法：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大，因此四种离子半径由小到大顺序为：Al3+<Mg2+<Na+<O2-。(5)非金属性越强，其氢化物越稳定，O的非金属性比C强，因此O的简单氢化物H2O稳定性最强，且水分子间存在氢键。(6)S的氧化性比Se强，则Se2-的还原性比S2-强。(7)C、O、Na三种元素形成的正盐为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，离子方程式为：。9．(1)

第三(或3)周期第ⅧA族

(2)同位素(3)共价键(或极性共价键)(4)

【解析】(1)元素为17号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅧA族，其原子结构示意图为；(2)与、都是碳元素组成的不同核素，互称为同位素；(3)(结构式为)，Be和Cl原子共用一对电子对，含化学键类型为共价键；(4)①N和两种元素的简单离子组成的化合物X为Mg2N3，与H2O反应生成和Mg(OH)2，反应方程式：；②白色沉淀是Mg(OH)2，溶于盐酸生成氯化镁和水，反应的离子方程式：。10．(1)

(2)

(3)

(4)离子键、(非极性)共价键【分析】根据题中，A是原子半径最小的元素，可知A为H，B是空气中含量最多的元素，可知B为N，D是短周期元素中金属性最强的元素可知D为Na，根据③部分元素在周期表中的相对位置可知C为O，E为S，六种原子序数依次增大短周期主族元素，可知F为Cl，以此来解析；(1)由分析可知A为H，F为Cl，A与Ｆ形成的化合物为HCl，结构式为H-Cl；A为H，C为O，可以形成H2O和H2O2，但是18e-的为H2O2；(2)B为N、C为O、D为Na、E为S，电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大原子半径越小，B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na>S>N>O；B、C、D、E的离子分别为N3−、O2−、Na+、S2−，电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，B、C、D、E简单离子半径由大到小的顺序为S2−>N3−>O2−>Na+；(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，六种元素中非金属最强是O，其次是Cl，但是O无最高价氧化物对应水化物，所以只能是Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4；最简单氢化物为分子，沸点高低取决分子间作用力的强弱，水存在分子间氢键，氢键比分子间作用力强，所以沸点高的H2O；(4)C为O、D为Na，二者在加热条件下反应的产物为过氧化钠，可用作供氧剂，钠离子与过氧根离子间存在离子键，氧与氧之间存在共价键，所以既有离子键又有共价键。11．(1)(2)HF(3)

Na

F(4)(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(7)

第四周期第ⅢA族

Ga(OH)3【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。(1)a是Li，原子核外电子排布是2、1，所以Li原子结构示意图为；(2)b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；(3)同一周期元素原子序数越大元素的金属性就越弱，元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大，元素的金属性越强，元素的非金属性就越弱，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素；非金属性最强的元素是F元素；(4)c是O，e是Na，二者形成的淡黄色固体是Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2的电子式为：；(5)g是Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生NaAlO2和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；(6)a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(7)镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al<Ga，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是Ga(OH)3。12．(1)(2)(3)(4)验纯(5)【分析】根据流程图，白色沉淀C是BaSO4，能使品红溶液褪色的气体A是SO2，X中含有硫元素，紫红色的固体单质B是Cu，所以X中含有铜元素，X是由铜、硫两种元素组成的化合物，3.2g固体X中含硫原子：=0.02mol，含铜原子：=0.04mol，N(Cu):N(S)=0.04:0.02=2:1，则X的化学式是，摩尔质量为160g/mol，符合，验证结果合理，据此分析解答。(1)根据以上分析，紫红色的固体单质B是Cu，铜和氯气点燃生成氯化铜，则固体D的化学式是，故答案为：。(2)根据分析，固体X由铜、硫两种元素组成的化合物，所含铜和硫原子个数比为2:1，为硫化亚铜，其化学式为，故答案为：。(3)单质B为Cu，铜的原子序数为29，比钾多10个3d电子，基态原子价层电子排布式，故答案为：。(4)氢气是一种可燃性气体，点燃前须进行验纯，故答案为：验纯。(5)SO2具有还原性，在溶液中能被H2O2氧化为S，后者又与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出离子方程式为，故答案为：。13．(1)第二周期VIA族(2)(3)O2(4)S2->Cl->O2->Al3+(5)MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O(6)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知，E为S元素；C元素族序数等于周期数的3倍，则C为O元素，则B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，F的原子序数最大，F只能为C1元素。根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素。(1)C为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；(2)AE2是CS2，其电子式为；(3)常温下碳单质为固体，氧气与氯气均为气体，相对分子质量大的沸点高，则A、C、F的单质沸点最低的是O2；(4)具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，E、F的离子比C、D离子多一个电子层半径较大，故C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2->Al3+；(5)实验室制取Cl2气体是利用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；(6)B的最简单气态氢化物为NH3，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，反应的化学方程式：2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。14．(1)

第二周期第IVA族

32(2)(3)【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①~⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）碳元素在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；与碳同主族的第四周期的元素是锗，其原子序数为6+8+18=32。（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铝的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，两者反应的离子方程式为：。（3）氧气与钠反应生成原子个数比为1:2的化合物为Na2O，用电子式表示其形成过程为：。15．(1)

Fe3O4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)强氧化性(3)

KSCN溶液

2Fe3++2I-=2Fe2++I2(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5)

Fe

HCl

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】(1)根据图示可知A是Fe元素的氧化物，Fe的化合价为+2、+3两种价态，则该化合物化学式为Fe3O4；Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，故反应⑦的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)由图可知：高铁酸盐()中Fe元素化合价为+6价，容易获得电子变为+3价的Fe3+，所以具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，故可用于饮用水消毒；(3)Fe3+遇SCN-会变为紫色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在；向FeCl3溶液中加入KI溶液，二者发生氧化还原反应产生FeCl2、KCl、I2，该反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(4)FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(5)FeCl3溶液与Cu发生反应得到的废液中含FeCl2、CuCl2及过量FeCl3。向其中加入过量Fe，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后过滤分离出的滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Fe、Cu。向废渣中加入过量HCl，其中比较活泼的Fe发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而活动性弱的Cu不发生反应，通过过滤分离出来，将两次滤液合并，向其中通入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，又反应产生FeCl3，使刻蚀液得到再生。通过上述分析可知：物质I是Fe，物质IV是HCl，向FeCl2溶液中通入Cl2，反应产生FeCl