四川省广元市剑州中学2022年高三化学月考试题含解析

四川省广元市剑州中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法中，正确的是（

）A.锌为正极，电极上发生了氧化反应B.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应参考答案：BA．由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2.设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAC．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数；B、根据氯原子的守恒来分析；C、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；D、甲烷所处的状态不明确．解答：解：A、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为：mol，转移的电子的物质的量为：×2mol=mol，反应中转移电子数为=NA，故A错误；B、氯气溶于水后满足氯原子的守恒，将1molCl2通入到水中后，氯气部分和水反应生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根据氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO﹣）=2NA，故B错误；C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故C正确；D、甲烷所处的状态不明确，故2.24L甲烷的物质的量不一定是0.1mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NAC.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键D.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA参考答案：A略4.用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI参考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；

B．配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C．配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确；D．配制KI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故D错误。5.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（）

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．可能等于7参考答案：答案：B6.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）参考答案：B略7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂 B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白剂参考答案：A【详解】A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：化学应用．分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．9.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是

A．不具有放射性

B．铀元素的相对原子质量为235

C．与互为同素异形体

D．原子核内中子数为143，核外电子数为92参考答案：D10.下列实验合理的是

A．证明非金属性Cl＞C＞SiB．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气参考答案：B略11.生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（

）

A．硝酸钾溶液

B．雾

C．蛋白质溶液

D．石灰乳参考答案：A略12.如图所示，，，下列说法或表示正确的是（

）A.石墨）=金刚石）

△H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A【Ks5u解析】A.由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，正确；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ，错误；选A。13.如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制取少量氨气参考答案：A略14.V滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-

D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－参考答案：A略15.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是

。

（3）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

。

参考答案：⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步骤②中是为了排尽空气步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置考查化学实验综合能力，物质制备的反应原理，试剂的作用，实验装置的优化及学生环保意识的培养，同时对实验中的定量问题进行考查。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

，反应类型是