四川省广安市师范学校2023年高一化学联考试题含解析

四川省广安市师范学校2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B.离子化合物只能存在离子键C.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D.共价化合物中不可能存在离子键参考答案：D【详解】A．离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误；C．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误；D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故答案为D。

2.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断不正确的是

（

）A.溶液中一定含有Fe2+

B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含有Cu参考答案：B略3.下列实验操作正确的是

A.分离乙醇和水

B.除去氯气中的氯化氢

C.制取氨气

D.转移溶液参考答案：BA、乙醇与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；D、转移液体至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。故选B。4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略5.重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A．发生了水解作用；

B．发生了盐析作用；C．发生了变性作用；

D．发生了分解作用。参考答案：C6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7.下列叙述中，不正确的是（）A.久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15molC.在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气参考答案：C【分析】A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，选项B正确；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C错误；D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意浓盐酸和足量二氧化锰反应浓度变稀后不与二氧化锰发生反应，题目难度中等。8.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火剂

C．纸板黏胶剂

D．建筑装饰材料参考答案：D9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（

）A.离子半径：Y＜ZB.氢化物的沸点：Y＜TC.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键参考答案：D【分析】Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。【详解】A.电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+＜O2-，故A错误；B.水分子间形成氢键，氢化物的沸点：H2S＜H2O，故B错误；C.S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，故C错误；D.由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确，答案选D。10.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A．石墨可用作绝缘材料

B．SO2可用作漂白剂C．SiO2可用于通讯材料

D．双氧水可用于消毒参考答案：A11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。12.某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1参考答案：C略13.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A.其中阴、阳离子个数比为2:1B.其中既含离子键又含非极性键C.其中氢元素的化合价为+1价D.与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原参考答案：AA.CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2:1，A正确；B.CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；C.Ca是+2价，其中氢元素的化合价为－1价，C错误；D.与水反应时CaH2中氢元素化合价从－1价升高到0价，被氧化，水中氢元素被还原，D错误，答案选A。点睛：选项D是判断的易错点，判断的依据是氧化还原反应中转化规律的理解和应用，氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。14.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n参考答案：B略15.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Cl

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)

与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)相关信息如下:

a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162

请回答下列问题:(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由:___________。参考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下

浓硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险解析：(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。(2)装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C中的试剂是浓硫酸；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某同学将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中，倒扣在盛饱和食盐水的水槽里，然后置于光亮处。一段时间后的现象正确的是：_____；（2）反应后试管中所得有机产物化学式为______________；（有几种写几种）（3）写出甲烷与氯气反应第一步的化学方程式_________；（4）在同温同压下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；（5）A有____种同分异构体；写出其有三个甲基的同分异构体的结构简式___；（6）A的某同分异构体只有一种一氯代物，请用系统命名法为该同分异构体命名_____。参考答案：(1)D

(2)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(3)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(4)C5H12

(5)3

CH3CH2CH(CH3)2

(6)2,2—二甲基丙烷【详解】（1）甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，根据图中情况分析可知，符合的为图D；（2）反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故试管中所得有机产物化学式为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（3）甲烷与氯气反应第一步生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（4）在同温同压下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，则相对分子质量为4.5×16=72，，故其分子式为C5H12；（5）A分子式为C5H12，有CH3CH2CH2CH2CH3、、共3种同分异构体；有三个甲基的同分异构体的结构简式有CH3CH2CH(CH3)2；（6）戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式，该烷烃中只有1种H原子，故该烷烃为，选最长的碳连做主链，主链有3个碳原子，的名称为2，2-二甲基丙烷。

18.（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的电子式

B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①