四川省德阳市中兴中学2021年高三化学期末试题含解析

四川省德阳市中兴中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)参考答案：AC略2.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是

A．1∶1∶1

B．1∶1∶2

C．1∶2∶4

D．1∶3∶2参考答案：BC略3.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（

）A．食盐

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰参考答案：答案：B4.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素A不能与元素B形成化合物

C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：略5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工业上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入数滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；B、电荷不守恒；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；D、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；解答：解：A、设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42﹣，故离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化为CaSO4，而ClO﹣被还原为Cl﹣，故离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正确；D、设量少的Ca（HCO3）2为1mol，则2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大．6.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5参考答案：A略7.下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略8.表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）

操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42﹣B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．.分析：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子；B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性；C．含有铵根离子的溶液于稀NaOH溶液反应，生成的氨气极易溶于水，不一定有氨气逸出；D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．9.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A10.下列有关实验原理或实验操作正确的是图1

图2

图3

图4A.图1装置可用于制取少量氯气B.图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D.图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水参考答案：B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。11.某白色固体可能是铵盐，检验的方法是

A．放入试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．放在试管中，加热，将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口

C．放在试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

D．放在玻璃片上，加入熟石灰，搅拌，将沾有浓盐酸的玻璃棒放在上方参考答案：C略12.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合参考答案：BD略13.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（

）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性

参考答案：B略14.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol

Mn

参加反应转移4mol

电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:

2D.反应⑤为铝热反应参考答案：BA．①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；D．反应⑤是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D正确；故选B。15.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：(1)当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。①仪器的连接顺序为A—D—B—B—C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、________，证明H2有还原性的现象是________________②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是________________________(2)若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制取纯净的FeCl3CFeCl3遇水蒸气产生白雾）。①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，按装置的连接顺序完成下表：仪器编号作用A制备Cl2

②装置A中所发生的反应离子方程式为________________________③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A—段时间后再点燃B处酒精灯的理由是________________________________________④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a电极上发生反应的电极反应式是

。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

。参考答案：18.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为______________________。参考答案：（1）d（2分，大写字母不得分）

（2）2OH-（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次