四川省成都市双流县双流中学2023年高三化学联考试卷含解析

四川省成都市双流县双流中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是（

）A.耐高温但不耐腐蚀 B.比钢铁轻，但质地较脆C.有固定的熔点 D.是一种新型无机非金属材料参考答案：D【详解】A.碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，耐腐蚀，A错误；B.“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，具有良好的韧性，B错误；C.该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定熔、沸点，C错误；D.该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，D正确；答案为D。2.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A．1∶1

B．5∶7

C．7∶5

D．4∶3参考答案：C略3.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略4.

已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性参考答案：答案：AC5.x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是

A．x的原子半径一定大于y的原子半径

B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略7..部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+HCO3-B.2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：D8.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.化合物RX中含共价键

B.化合物X2M是弱电解质C.M的单质在常温下为气体

D.Y、Z的氧化物均能溶于水参考答案：B根据题给信息推断，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为钠元素，M为硫元素。A、化合物RX是氢化钠，属于离子化合物，只含离子键盘，不含共价键，选项A错误；B、化合物X2M是H2S，是弱电解质，选项B正确；C、M是硫，硫单质在常温下为固体，选项C错误；D、Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水，选项D错误。答案选B。9.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（

）选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液参考答案：B解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3—体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。10.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是()A.Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-参考答案：CA、根据氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A错误；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；所以答案选C。11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①18gD2O含有电子数为10NA；

②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

⑥28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键；⑦200mL，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨参考答案：A略12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（

）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.原子半径Z<MC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案：A根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，则M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的强，故A错误；Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径O<Al，故B正确；非金属性：O>Si，所以稳定性H2O>SiH4，故C正确；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正确。点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、简单气态氢化物的稳定性越强。13.下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子参考答案：D略14.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（

）A．1mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．2mol·L-1参考答案：B略15.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入过量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数是多少？参考答案：（7分）解：设混合物中钠元素质量为x

固体质量增加是因为卤化钠转化为卤化银

Na+--------Ag+

△m

（1分）

23

108

108-23=85

X

33.14g-16.14g=17g

解得x=4.6g（3分）

钠元素质量分数w=28.5%（3分）略18.将由、、三种固体组成的

混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）AlCl3的物质的量为0.005mol，MgCl2的物质的量0.01mol

（2）90mL试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知0～10ml时发生H++OH—==H2O，10～20ml时发生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，则可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，所以根据氯原子守恒可知P点消耗盐酸体积为（0.005mol×3+0.01mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20ml=90ml考点：认识图像及根据图像进行计算问题。19.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）