四川省成都市大邑中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

四川省成都市大邑中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是(

) A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．Al参考答案：B2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（

）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)参考答案：B略3.下列大小比较正确的是(

)A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略4.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e－==Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2参考答案：D略5.下列溶液一定呈中性的是

（

）

A．pH=7的溶液

B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合

D．CH3COONa溶液参考答案：B略6.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：D7.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略8.下列操作能证明苯酚与浓溴水为取代反应的是

A．取少量反应后的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液B．取少量反应后的上层清液，往其中滴加石蕊试液C．测定反应后溶液的pH

D．测定反应前后溶液的导电性及pH变化参考答案：D9.下列反应是有名的Diels－Alder反应的一个著名化学反应方程式：

分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是（

）

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．酯化反应参考答案：B略10.下列操作正确的是（

）ks5uA.配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B.配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C.制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D.制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热参考答案：A略11.下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C12.元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（

）。A．XO32－

B．XO3－

C．XO42－

D．XO4－参考答案：B略13.下列比较正确的是（）A．元素的电负性：S＞P B．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．热分解温度：CaCO3＞BaCO3参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；B．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；C．酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；D．晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大．【解答】解：A．S、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性S＞P，故A正确；B．原子半径Si＞C，两者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．H3PO4电离常数K1=7.1×10﹣3，H3PO3电离常数K1=3.7×10﹣2，H3PO4的电离常数大，酸性强，故C错误；D．CaCO3、BaCO3离子电荷相同，Ca2+半径小于Ba2+半径，固体CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以热分解温度：CaCO3＜BaCO3，故D错误；故选A．14.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略15.下列化学方程式的书写正确并且属于氧化还原反应的是

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．Na＋H2O＝NaOH＋H2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：▲，该反应的类型为▲反应。（2）试管C中苯的作用是▲；反应开始后，观察D试管，看到的现象为▲；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为

▲

。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有▲（填字母）。（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是▲。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____参考答案：（1）10－15（2）1318.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4△

OOH

略19.（18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：

(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；0.3molCu完全反应，被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象

b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象

c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象

参考答案：

（1）Na2O2

NO2

HN