四川省成都市安靖中学2021年高三化学月考试题含解析

四川省成都市安靖中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．【解答】解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．2.在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

A．①③

B．②④

C．①②

D．①③④参考答案：C略3.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是()A.a电极是负极，b电极是正极B.负极区发生的反应是2NH3-6e－=N2+6H+C.正极区，每消耗标准状况下2.24LO2，a向b电极转移0.4mol电子D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极参考答案：D【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；B选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3-6e－=N2+6H+，故B正确；C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24LO2即物质的量为0.1mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4mol电子，故C正确；D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。综上所述，答案为D。4.下列A

D四组反应中,Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(

)

选项ⅠⅡA向溶液中加入足量溶液向溶液中加入足量溶液B向溶液中加入过量溶液向中加入过量溶液C将少量HCl溶液滴入过量溶液中将少量溶液滴入过量HCl溶液中D将少量氯气通入过量溶液中将过量氯气通入少量溶液中参考答案：B略5.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.Tl＞T2，且正反应为放热反应参考答案：BD略6.C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性参考答案：A8.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性；B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性；C．该组离子之间不反应；D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质．【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，与C2H5OH或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性，Fe2+、H÷、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质，H+、IO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略10.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是参考答案：A略11.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略12.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥参考答案：B略13.下列有关工业生产的叙述正确的是（

）A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室参考答案：B略14.下列离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：C15.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）（1）草酸遇浓H2S04（热）脱水可生成CO、CO2混合气体，

选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO2，Ⅰ．仪器连接顺序是（填序号）：A→______→D→B_______→_________；Ⅱ．确定有C02的装置是：____________，现象是：___________________；Ⅲ．确定有CO的装置是：____________，现象是：___________________；（2）若用Na2O2来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物。Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：____________________________________；Ⅱ．n中试剂（填名称）_____________；其现象是：_______________；配制n中试剂的操作是：___________________________________。参考答案：（1）Ⅰ．A→C→D→B→E→F

（2分）Ⅱ．C白色沉淀生成

（共2分，各1分）Ⅲ．E黑色CuO变为红色

（共2分，各1分）（2）Ⅰ．

（2分）

Ⅱ．银氨溶液

产生光亮银镜

（共2分，各1分）取一支洁净试管，加入适量AgNO3溶液，边振荡边滴入稀氨水，至最初产生沉淀恰好溶解为止。（其他合理答案也给分）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋9SO2，其中氧化剂为

▲

。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为

▲

。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是

▲

。（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）

▲

mL（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是

▲

。参考答案：（1）Al2(SO4)3

（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

（3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（4）500.0mL（5）Fe2O3、K2SO4、Na2SO4

略18.石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要产物之一,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其反应方程式为

.乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

,其产物的名称是

;乙烯对水果具有

功能.

参考答案：19.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下