四川省成都市桤泉乡中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

四川省成都市桤泉乡中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

参考答案：B略2.绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A．化合反应

B．取代反应

C．加成反应

D．加聚反应参考答案：B略3.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02参考答案：C略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD．1.0L1.0mo1·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA参考答案：A5.标准状况下，44.8LCH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A.1mol B.2mol C.4mol D.5mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、Cl－、SO42-

B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－C．NH4+、Ag+、NO3－、Cl－

D．K+

、CO32－、Cl－、Na+参考答案：A略7.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（

）A．35g B．30g C．20g D．15g参考答案：C8.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．【解答】解：CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL﹣30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V2

1x

20mLx==40mL，则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL﹣40mL=10mL，即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，故选D．9.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：略10.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A.5：1

B.1：5

C.6：1

D.1：6参考答案：A【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．【详解】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1；故答案为A。11.银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是

A.Ag，B.Zn(OH)2，C.Ag2O，D.参考答案：B略12.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为：4.94×10-3mol·L－1。这里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

参考答案：D略13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数

B.16O与17O具有相同的电子数

C.12C与13C具有相同的质量数

D.15N与14N具有相同的质子数

参考答案：C14.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略15.已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（

）

A、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：______________________________，猜想2：______________________________，猜想3：______________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

E．NaHCO3溶液

F．碘水(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。参考答案：（每空2分，共16分）：[提出猜想]气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体[实验探究](1)BF（全对给分）(2)证明混合气体中是否含有SO2(3)证明混合气体中是否含有CO2[得出结论](4)气体为CO2和SO2的混合气体(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl–＋SO2-4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：__________________________________（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式：____________________________________参考答案：(1)KHSO4=K++H++SO42-

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）.硫酸氢钾属于强电解质，硫酸氢根离子在水中也可以完全电离，所以硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式是：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；（2）.钠的化学性质活泼，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式是：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【名师点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。18.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_

__，B的结构式为____________。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。（4）蛋白质水解的最终产物是

。参考答案：（1）O

第3周期第ⅢA族

Al>C>N>O>H（2）

（3）34

H2SeO4

（4）氨基酸略19.（6分）实验室有甲、乙两瓶