四川省成都市第二十八中学2023年高三化学月考试卷含解析

四川省成都市第二十八中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAB．Na与足量O2反应生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA个电子C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：B略2.钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法错误的是（

）A．放电时b为电池的负极B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝NaC．充电时，阳极处发生还原反应D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极参考答案：CA项，放电时，电极b处，钠失电子被氧化形成Na+，作负极，电极反应式为：Na-e—＝Na+，正确；B项，充电时，阴极反应和负极反应互为逆反应，即Na++e—＝Na，正确；C项，充电时，阳极处发生氧化反应，错误；D项，放电时，a电极为正极，阳离子流向正极，即Na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极，正确；3.下列说法正确的是

（

）

A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性

B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质参考答案：A略4.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是(

)。A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的

Br2发生加成反应D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应参考答案：A试题分析：A、甲烷与氯气发生取代反应的四种有机产物均只有一种结构，没有同分异构体，正确；B、丙烯与水加成反应的产物可以是1-丙醇或2-丙醇两种同分异构体，错误；C、异戊二烯与Br2可以发生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三种同分异构体，错误；D、2-氟丁烷消去HCl分子的产物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，错误。5.下列有关实验的选项正确的是ABCD乙醇和金属Na的反应将NO2球浸泡到冰水和热水中实验室保存NaOH溶液实验室制取蒸馏水

参考答案：D【详解】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4△H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸馏水的装置，故D正确；答案：D。6.下列事实能说明亚硝酸是弱酸的是A、HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、常温下，NaNO2溶液PH大于7C、常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗参考答案：BC7.下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：B考点：胶体的应用；同素异形体；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；B．根据溶液和胶体的不同来判断；C．同素异形体是同一种元素形成的不同单质；D．根据BaSO4的溶解度来分析．解答：解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C．14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故D错误．故选B．点评：本题考查物理变化、胶体、同位素等，难度不大，注意硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害．8.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④

(B)只有①②

(C)只有①②③

(D)①②③④参考答案：D略9.NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NAB．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，庚烷为液态；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣；【解答】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀参考答案：C略11.含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能B．B极上发生氧化反应C.每有1molCH3COO－被氧化，电路中通过8mol电子D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+参考答案：C试题分析：A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，所以B极是负极，发生氧化反应，B正确；C.电子只能通过导线传递，不能通过溶液，C错误；D.A极是正极，电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+，D正确，答案选C。12.图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装置Ⅰ中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（

）A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A略13.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF参考答案：D略14.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有、、且B.x=10时，溶液中有、、，且B.x=30时，溶液中有、且D.x=30时，溶液中有，且参考答案：B略15.一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g

75.0g

140.0g

反应后37.0g

79.5g

140.0g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（

）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题．分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：：=4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确；故选A．点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。(1)气体A的化学式是

，沉淀A的化学式是

；(2)待测液中一定存在

；一定不存在

_______

；(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式

。(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为

，它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：（1）W的电子式是_______________。(2)写出N的化学式

，并任写一种N的主要用途

。（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①

，反应③__________________________________________________________，K溶液和过量氨水反应_______________________________________________。参考答案：（1）（2）FeCl3

可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（3）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，Al3++3AlO2－+6H2O===4Al(OH)3↓，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋

略18.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是

_____

、

_____

、

_______

。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是

。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“升高”、“不变”或“降低”）

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因

，验证方法

②原因

，验证方法

③原因

，验证方法

（4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式

（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为

％（用含a、b的代数式填写）参考答案：（1）BAE（3分，其它合理答案均给分）

（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（1分）

降低（1分）

（3）①原因Na2SO3变质（1分），验证方法取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）②原因

不是浓硫酸

（1分），验证方法用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

（2分）（其他答案合理也给分）

（4）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（2分）

（5）

％（或者％）

2分，其他答案合理也给分略19.Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定B．NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形