四川省成都市第十一中学2023年高一化学模拟试题含解析

四川省成都市第十一中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．通过非极性键

B．形成四对共用电子对C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：B略2.下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗

B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜

D．温度计用的水银参考答案：D3.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有

A．氢氧化钠溶液与硝酸反应

B．氢氧化铁与硫酸反应

C．氢氧化钡与硫酸反应

D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应参考答案：AD略4.下列有关化学用语表达不正确的是（

）A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B.CO2分子的结构式：O＝C＝OC.Na的原子结构示意图： D.钙离子的电子式：Ca2+参考答案：A氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。6.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．Fe2O3 B．Ag2OC．CuO

D．Al2O3参考答案：D7.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸 参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．8.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、烘干

D．溶解、洗涤、过滤、烘干参考答案：C略9.等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定参考答案：C略10.元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应参考答案：D11.

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：D略12.烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度(用Ω表示).下表列出几种烃的不饱和度:有机物乙烯乙炔环己烷苯Ω1214据此下列说法不正确的是

A．C4H8的Ω与C3H6、C2H4的Ω不相同

B．C10H8的Ω为7C．1molΩ为3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的Ω相同参考答案：A13.下列说法正确的是A.一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A.一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。14.提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是（）A．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C．对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B解：A．超薄塑料购物袋使用周期较短，易导致减少白色污染，减少超薄塑料购物袋的使用有利于环境保护，故A正确；B．废水中含有大量的磷，易导致水质恶化，应减少含磷洗衣粉的使用，故B错误；C．对煤进气化或液化可使煤充分燃烧，减少有害气体的排放，故C正确；D．采用“绿色化学”工艺，提高物质的转化率，减少副产品的排放，有利于环境保护，故D正确．故选B．15.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是A. B.C. D.参考答案：A【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】A．相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B．将锌和铁调换一下即正确，B项错误；C．横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；D．横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入(填名称)溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。（I）写出化学方程式，并注明反应类型：B与醋酸反应：

，

属于反应。B→C：

，属于反应。（II）可用于检验A的试剂是

。（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g和3.52g。则分子中C、H原子的个数比，苹果酸的分子式是。参考答案：淀粉

CH3COOH+CH3CH2OH========CH3COOCH2CH3+H2O取代反应2CH2CH2OH+O2==Cu加热==2CH3CHO+2H2O氧化反应

新制氢氧化铜悬浊液或新制银氨溶液

2:3

C4H6O5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列金属：①Na；②Al；③Fe；④Cu。(1)投入室温下的水中无明显现象的是__________(填序号，下同)。(2)投入稀盐酸中无明显现象的是__________。(3)投入CuSO4溶液中无明显现象的是__________。(4)常温下能与空气中的O2快速反应的是__________，只有在加热条件下才能反应的是__________。参考答案：(1)②③④(2)④(3)④(4)①②③④略18.根据下列转化关系，回答有关问题． （1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为

． （2）试剂1是

，试剂2是

（填字母）．a．铁

b．氯水c．硫氰化钾d．氢氧化钠（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象

，发生反应的化学方程式

． （4）铁与水蒸汽反应的化学方程式为

． 参考答案：（1）FeCl2； （2）c；b； （3）先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3； （4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．

【考点】无机物的推断． 【分析】Fe与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色，则D为FeCl2，浅绿色D加试剂2生成棕黄色溶液E，是亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，则试剂2具有氧化性，棕黄色溶液E含有三价铁离子，加试剂1生成深红色的溶液F，则试剂1为KSCN溶液；Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则A为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应生成棕黄色溶液B为氯化亚铁和氯化铁，棕黄色溶液B加试剂1KSCN溶液生成淡红色溶液C，淡红色溶液C再加试剂2生成深红色的溶液F，则F为Fe（SCN）3． （1）Fe与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色； （2）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，三价铁离子遇KSCN溶液显红色；亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子呈棕黄色； （3）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，则滴加氢氧化钠溶液，先生成白色絮状的Fe（OH）2沉淀，后迅速被氧气氧化变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀； （4）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气． 【解答】解：（1）Fe与HCl反应生成氯化亚铁溶液，亚铁离子的溶液显浅绿色，则浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2；故答案为：FeCl2； （2）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，三价铁离子遇KSCN溶液显红色，所以试剂1是硫氰化钾； 浅绿色溶液D转化为棕黄色溶液E，是亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，选择氧化性大于铁离子的物质，所以试剂2选氯水；故答案为：c；b； （3）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，则滴加氢氧化钠溶液，先生成白色絮状的Fe（OH）2沉淀，后迅速被氧气氧化变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀，发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3； （4）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2． 【点评】本题考查了元素化合物性质与转化、离子检验，熟