四川省绵阳市三台县新生中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

四川省绵阳市三台县新生中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为()A.6mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol参考答案：B【分析】在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量。【详解】n(S)=，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价升降变化数值都为2，所以由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故选项B合理。2.下列各组物质中，全都属于盐的一组是ks5uA.CaCO3、NaClO、NH4Cl、

B.MnO2、KNO3、Na3PO4C.AgNO3、H3PO4、BaSO4

D.CuSO4、Ca(OH)2、K2CO3参考答案：A略3.天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为机械能

B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能

D．化学能转化为热能参考答案：D 4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B．物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。5.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有6个电子

④没有放射性

⑤属于氧族元素

⑥属于锕系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤参考答案：A略6.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．7.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．该组离子之间不反应；C．Cu2+为蓝色；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Cu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．8.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmol B.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmol D.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol参考答案：B【分析】根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率，再对比0~4min期间与4~8min期间的反应物浓度变化量，可知每隔4min速率降为原料的一半，据此计算即可。【详解】由图可知，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5μmol/L，12?16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案选B。9.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（

）A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物参考答案：A略10.下列有关化学用语正确的是（

）A.CO2的电子式： B.乙烷的结构式：CH3—CH3C.NH4Cl的电子式： D.原子核内有2个中子的氢原子：31H参考答案：D【详解】A.CO2的电子式为，选项A错误；B.CH3—CH3是乙烷的结构简式，选项B错误；C.NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，选项C错误；D.原子核内有2个中子的氢原子可表示为：，选项D正确；答案选D。

11.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯参考答案：B【详解】A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；B.苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D.苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。12.下列各图所表示的反应是吸热反应的是参考答案：A略13.下列说法正确的是（）A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2参考答案：A【考点】浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应；B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出；C．Cu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；D．测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸．【解答】解：A．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故A正确；B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出，与浓硫酸的脱水性有关，与吸水性无关，故B错误；C．Cu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性、强氧化性，故C错误；D．测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增强，而溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，故D错误；故选A．14.下列与实验相关的叙述正确的是（）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-参考答案：CA、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B、稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，故B错误；C、从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C。点睛：浓硫酸与液体混合易引起飞溅，要注意药品先后顺序。稀释浓硫酸时，操作为酸入水；浓硫酸与乙醇混合，操作为将浓硫酸加入乙醇中；浓硫酸与硝酸混合，也是将浓硫酸加入硝酸中。15.下列有关实验事实的解释正确的是A.高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B.铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：BA．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了还原性，只有使有机色质褪色才表现出漂白性，所以A错。B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强，B正确。C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝发生了钝化，在铝表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应继续发生，所以C错。D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑，所以D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

(3)方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：___________________________________________________________________________________________.(5)1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银