四川省绵阳市第十一中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省绵阳市第十一中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率

D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3参考答案：B略2.在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上都有典型的应用实例。（1）古代的湿法炼铜；（2）古代的火烧孔雀石炼铜；（3）现代的铝热法炼铬；（4）现代的从氯化镁中炼镁。其中金属冶炼方法与实例对应关系不正确的是A．（1）①

B．（2）②

C．（3）③

D．（4）④

参考答案：B3.下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略4.下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰

B．O2与O3C．

D．参考答案：D略5.下列说正确的是（

）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略6.右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是（

）

A、右边导管插入饱和碳酸钠溶液

B、反应结束后管C液体可能会变黑色

C、试管C中加入试剂的顺序是：

2mL浓硫酸→3ml乙醇→2mL冰醋酸

D、试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了吸收

随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：B略7.下列有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中一定有非金属元素D.离子键和极性键只存在于化合物中参考答案：B略8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法正确的是（

）A.阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB.气态氢化物的稳定性：Y<XC.Y的两种单质在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z参考答案：D9.下列同周期元素中，原子半径最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S参考答案：D试题分析：同周期元素从左到右半径减小，原子半径最小的是S，故D正确。10.下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A.①③⑤

B.②④⑥

C.①②④⑥

D.①③⑤⑥参考答案：C分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。详解：共价化合物含共价键，不含离子键，故①错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，故④错误；离子化合物在熔融状态可以导电，故⑤正确；由分子组成的化合物中不一定存在共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，故⑥错误。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。11.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A.g

B.g

C.Mg

D.g参考答案：A12.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．②

B．③

C．②③

D．①④参考答案：略13.下列物质不可能含有离子键的是

A、氧化物

B、酸

C、碱

D、盐参考答案：B略14.下列结论正确的是①粒子半径：K＞Cl＞S

②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO

⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④参考答案：C试题分析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2

＝2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO

＝3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是

。（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为

，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为__________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B

；D

。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B

；D

。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式

，

。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品红溶液褪色

品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色

无明显现象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氢氧化钠

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A蒸气同温同压下相对于氢气密度为35，取3.5g该烃在足量氧气中完全燃烧，生成的气体若通过浓硫酸增重4.5g；若通过碱石灰则共增重15.5g，求：（1）该烃的分子式。（2）若该烃能使溴水褪色，请写出烃A结构简式的一种。参考答案：略略18.（8分）铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO气体4.48L（标准状况下）。（1）上述反应的化学方程式为

。（2）该硝酸的物质的量浓度为

mol/L。（3）求合金中铁的质量分数。（写出计算过程）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）

Al+4HNO3（稀）＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）。（2）2.5mol/L（2分）

(3)67.5%(或0.675)（4分）19.．(11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：请回答：（1）试剂A是

。（2）过程①反应的离子方程式是

。

（3）过程③反应的离子方程式是

。

（4）检验