氧化还原反应和滴定法测验题

班 学 得分E值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是DE(ClO3-/Cl-)=1.451V E(BrO3-/Br2)=1.482V E(Fe3+/Fe2+)=0.771VE(Pb2+/Pb)=-0.126V E(Sn4+/Sn2+)=0.151V E(I2/I-)=0.54V(A)Br2和 (B)Fe2+和 (C)Fe2+和 (D)Sn2+和ECu2+/Cu)=0.34VEFe3+/Fe2+)=0.77V，判断标准态下能将Cu氧化为Cu2+氧化Fe2+的氧化剂与其还原剂对应的电极电位E值应是( (A)E (B)E (C)0.34V<E (D)E<0.34V,E下列电对的E值不受溶液酸度影响的是( (A)MnO-/MnO (B)MnO (C)S/H (D)O/H 已知：E(S/ZnS)>E(S/MnS)>E(S/S2-),则( Ksp(ZnS)>Ksp (B)Ksp(ZnS)<Ksp(CKspZnSKsp (D)Na2S4O6、Na2S2O3、K2S2O8中，S的氧化数分别为A)(A)+2.5,+2, (B)+2,+2.5, (C)+2.5,+4, (D)+2.5,+2,已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是(B (A)Cu2+ (B)Fe3+, (C)Fe3+, (D)Cu2+ A、B两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应AB(A)εA>εB (B)KA>KB (C)nAεA>nBεB (D)εA>εE(MnO4-/MnO2)=1.695V，E(MnO2/Mn2+)=1.23VE(MnO4-/Mn2+)为C(A) (B) (C) (D)已知- 2 2 MnO-,CrO2-, (B)Fe3+,CrO 2 2 (C)CrO2-,Fe3+,MnO (D)CrO2-,MnO-,2 2 ((A) (B)Ag(CN)2- (C) (D)则(A) (B)3.5×10- (C)1.0×10- (D)1.5×10-用同一KMnO4FeSO4H2C2O4KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为(D)c(FeSO4)=c (B)3c(FeSO4)=c(C)2c(FeSO4)=c (D)c(FeSO4)=2c在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+式样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的试剂为(B) (B)二苯胺磺酸钠(E(C)邻二氮菲亚铁(E’ (D)二苯胺(E’0.02mol.dm-30.06mol.dm-3KMnO40.1mol.dm-3Fe2+溶液，两种情况下滴定突跃的大小(A)(A)相 (B)浓度大突跃 (C)浓度小突跃 (D)不能判断突跃大1299.9%，则两电对的条件电极电位差值应为A)(A) (B) (C) (D)()2 (B)I2+2SO2-=2I-27(C) (D)Cr2O2-7某氧化还原指示剂，E=0.84V，对应的半反应为OX+2eRed，则其理论变色范围是A(A) (B) (C) (D)间接碘量法加入淀粉指示剂的最佳时间是B(A)滴定开始 (B)接近终点 (C)碘的颜色完全褪 (D)很难选与过量的3两电对BrO3-/Br-与I2/I-的电位相 (B)两电对BrO3-/Br-与IO-/I-的电位相3(C)反应产物I2与KBr的物质的量相 (D)反应产物IO3-与Br-的物质的量相C的分析方法是D(A)EDTA (B)酸碱滴定 (C)重络酸钾 (D)碘量已知电对MnO4-/Mn2+的E=1.51V，若pH由0升高到4，则该电对的电极电势将(A)升高0.38V (B)升高0.047V (C)降低0.38V (D)降低0.047VH298.15KP1/10H+/H2H2(A)保持不变(B)减小 EEEAgI/

EAgCl/E

E[Ag(CN)2]/E

EAg/EpHFe3

Fe2

Zn2

2Cl

MnO8H

Mn24H4242和1.0×10-9mol.dm-3，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将(A)下降0.48V (B)下降0.24V (C)上升0.48V (D)上升0.24VH2＋Cl2= (B)2Fe3+＋Cu=(C)Ag+＋Cl-= (D)2Hg2＋＋Sn2+=Cu2+＋2eCuE0.347V2Cu-4e2Cu2＋E(A)- (B) (C)- (D)E

2+=0.77V,E

0.44V

3+Fe

Fe

Fe(A) (B)- (C) (D)(A) (B)I2+2e=2I-(C) (D)AgeAgE0.7995V，则电极反应2Ag2e2AgE (B)- (A) (B) (C)Ag (D)CrO 24KMnO法测定Ca24(A)(B)(C)(D)(A)(B)(C)(D)KMnO4H2O2(A)HCl(B)HNO3(C)HAc(D)

K

H2Fe2+一般是在何种溶液中进行？(A)强酸性(B)强碱性(C)弱酸性(D)弱碱性不确 (B)偏向电子得失较多的电对一 (D)偏向电子得失较少的电对一(A)(B)(C)(D)(A)(B)(C)(D)(A).20.29%(B)10.15%(C)40.59%(D)用重铬酸钾测定亚铁离子应选用下列（）(A)重铬酸钾溶液(B)硝酸铁溶液(C)二苯胺磺酸钠溶液(D)(E)淀粉(F)铬黑 (G)钙指示剂(H)二甲酚VC时，碘挥发了一部分(B)直接碘量法测VC间接碘量法测重铬酸钾时，碘挥发了一部分)原电池中，发生还原反应的电极为正 极，发生氧化反应的电极为负极，原电池可将化学 已知E(S2O82-/SO42-)=2.01V，E(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E(O2/H2O2)=0.68V S2O82->MnO4->O2以反应-（-）Pt︱Cl2︱Cl-‖MnO4-Mn2H+︱Pt已知E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(Br2/Br-)=1.06V，E(I2/I-)=0.53V。若在标准态下，向Br-、I-的混合液中加入Fe3+，则可自发进行的反应为 2Fe3++2I-=Fe2++I2当溶液①CrO42-/Cr(OH)4-降 ②MnO2/Mn2+降③S/H2S降 ④Fe(OH)3/Fe(OH)2降⑤Br2/Br-不 ⑥AgCl/Ag不 KspPbSKspMnS),则其有关的电对的电极电势应该是ES/PbSES/MnS)已知：E(BrO-/Br-)=0.76V，E(Br2/Br-)=1.07V，则E(BrO-/Br2)= 在碱性溶液中将发生歧化 反应，其配平的氧化还原方程式为 Br2+2OH+=BrO-+Br-+H2O 反应的平衡常数K=2.97×1010已知某反应3A(s)+2B3+(aq)=3A2+(aq)+2B(s),在平衡时，c(B3+)=0.02mol.dm-3,c(A2+)=0.005mol.dm-3,若E(B3+/B)=-0.26V，则E(A2+/A)=-0.2254v EPbSO4/Pb)=-0.359V，EPb2+/Pb)=-0.126VKsp(PbSO4_2.71×10-氧气的氧化能力与溶液酸度有很大的关系。其半反应式为O2+4H++4e=2H2O 溶液的酸性越强，氧气的氧化能力越强 。若p(O2)=101.325kPa，在298K的条件下，E(O2/H2O)与溶液pH的定量关系为_E(O2/H2O)=E(O2/H2O)- 3 33由ECo3+/Co2+)=1.92V，EO2/H2O)=1.23V，可知，Co3+是极强的氧化剂，能将水中的氧氧化为O2。若在Co2+的溶液中加入NH3，生成的Co(NH)23 33推断E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)比E(O2/H2

，Co(NH3)63+比Co(NH)2+的稳定性已知EFe3+/Fe2+)=0.77V，ECu2+/Cu)=0.34V，则298K，反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+c(Fe3=0.1mol.dm-3c(Fe2c(Cu2=0.01mol.dm-3时，其标准平衡常数K=面反应在原电池中进行，则电池的电动势ε= v电对Hg22+/Hg对应电极电势为E(Hg22+/Hg)=E(Hg22+/Hg)+ 电对Hg2Cl2/Hg对应电极电势为E(Hg2Cl2/Hg)=_E(Hg2Cl2/Hg)+_0.0592/2lg1/[Cl- E(Hg2Cl2/Hg)E(Hg22+/Hg)2为_E(Hg2Cl2/HgE(Hg2+/Hg)_+0.0592/2lgKsp2

入_过量的KI 使其生成I3- 。而配置Na2S2O3时需加入少量的Na2CO3，其作用是_控制溶液呈 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，选用的指示剂为 KMnO4自身_，最适宜的温度是 ，酸度为_0.5~1.0moldm- ；开始滴定时的速度 4Fe2+H2SO4H3PO4混合酸介质中进行。其中加入H3PO4的作用有两个，一是生成Fe(HPO4)2-_，降低了E(Fe3+/Fe2+)，增大了突跃范围，使_二苯胺磺酸钠的变色点落在突跃范围内_；二是_Fe(HPO)-4H2O2试样通常选用_KMnO4标准溶液。测碘则选用Na2S2O3KIO30.3567g100.0cm325.00cm3H2SO4酸KINa2S2O3Na2S2O324.98cm3Na2S2O3溶液的物质的量浓度为0.1001moldm-3(M(KIO3)=214.0g•mol-1)称取Na2C2O4基准物时，有少量Na2C2O4撒在天平台上而未被发现，则用其标定的溶液浓度将比实际浓度 ；用此KMnO4溶液测定H2O2时，将引起 用氧化还原法测定Cu含量时，在中性或弱酸性溶液中，Cu2+与I-作用析出I2。析出的I2Na2S2O3标定溶液滴定。则Cu2+与Na2S2O3物质的量之比是 11Cu2/

0.337V

EFe2/E

,为(-)Fe(s)|Fe2+(0.01mol.dm-3)║Cu2+(0.01mol.dm-3)|Cu(s) Fe(s)+Cu2+(0.01mol.dm-3)=Fe2+(0.01mol.dm-3)+Cu(s) 电池电动势为0.777V ，该反应的K为1.78×1026 Cu2/

0.34V

EZn2/E

池符号(-) ，其电池反应的标准平衡常数K为 自发进行的方向为正方向向

ECu2/E

Fe3

4的 ，K 。已知电对MnO/Mn2的E=1.51V;42知电对ClClE=1.36V2 MnO-/Mn2+、Cl/Cl-、HAsO/HAsO三个电对中，电极电势随溶液的pH值变化的 硫酸溶液中，KMnO4与H2O2为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+ 对原电池：(-)Cu|CuSO4(C1)‖AgNO3(C2)|Ag(+)，若将CuSO4溶液加水稀释，则该 ；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则该原电池电动势将减小_（填“增大”、“减小”或“不变”）

Ag

=0.7996V,0.2mo1.dm-3CuSO4mo1.dm-3的AgNO3(-)Cu(s)|Cu2+(0.2mol.dm-3)║Ag+(0.2mol.dm-3)|Ag(s) Ag+(0.2mol.dm-3eAg(s)Cu(s2eCu2+(0.2mol.dm-3)是Cu(s)+2Ag+(0.2mol.dm-3)=2Ag(s)+Cu2+(0.2mol.dm-3) 若加氨水在AgNO3中，电池电动势将 11KMnO4在酸性