四川省遂宁市龙垭中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

四川省遂宁市龙垭中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理

B．明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌

C．硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水参考答案：B略3.下列反应的离子方程式书写错误的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O参考答案：C试题分析：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，发生复分解反应，产生氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+被H2O2氧化产生Fe3+，H2O2被还原产生H2O，根据电子守恒、元素的原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式是：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O，正确；C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，要以不足量的小苏打为标准，反应的离子方程式是：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，错误；D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热，发生反应产生氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O，正确。4.(08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：C5.室温下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2AH十＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0参考答案：B试题分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故选B。6.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（

）选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液参考答案：B解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3—体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。7.煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是(

)

A．石油和煤属于不可再生矿物能源B．石油中不含有烯烃，可以通过石油的分馏得汽油C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：C略8.下列说法正确的是A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离参考答案：C略9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-

C．向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2OD．Cu片加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+参考答案：C10.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气参考答案：A【知识点】气体的制备、收集、净化和吸收

【答案解析】A

解析A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置，正确；B．制氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；C．乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。11.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－参考答案：D试题分析：①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。考点：本题考查离子检验。12.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。13.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热参考答案：A略14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋参考答案：D略15.下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是(

)A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素

D．金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式

，反应中

被氧化．（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为

；“滤渣A”主要成份的化学式为

．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++

H2O═15Fe2++

SO42﹣+

．③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为

．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是

（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）

．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4参考答案：（1）NaCl；Fe（OH）3；（2）①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②8；2；16H+；③4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据元素守恒判断X的化学式；反应中化合价升高被氧化；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；①氧化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；②根据得失电子守恒和原子守恒来配平，FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16；③NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；④根据几种离子沉淀的pH分析；因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠．解答：解：（1）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，根据元素守恒可知X的化学式为NaCl；反应中Fe（OH）3中的Fe元素是化合价升高被氧化，故答案为：NaCl；Fe（OH）3；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案为：8；2；16H+；③Fe2+与OH﹣反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④根据几种离子沉淀的pH，如果pH过大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案为：Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．点评：本题通过制备铁红，考查了物质制备方案的设计及化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，明确制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：请回答下列问题：（1）A的分子式为

。（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。（3）两个氨基乙酸分子在一定条件下反应可生成两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为

。

（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种

。①1，3，5-三取代苯②遇氯化铁溶液发生显色反应③氨基与苯环直接相连④属于酯类参考答案：（16分）（1）C9H11NO3

（2分）（2）

（4分）

（3）（4分）（4）（各2分，6分）（书写方法可以从分类的角度思考：芳香酸和脂肪醇形成的酯、芳香醇和脂肪酸形成的酯、酚和脂肪酸形成的酯，再考虑碳链异构现象。）略18.(15分)【化学——化学与技术】

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于

周期，

族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？

。(3)步骤④的离子方程式：

。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因

。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是

，分离时液溴从分离器的

填“上口”或“下口”）排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”

。参考答案：【化学——化学与技术】（15分）

(1)4

VⅡA

（2分）

(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应

（2分）

(3)

（2分）

(4)温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（2分）

(5)分液漏斗

下口

（4分）(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。