天津北辰区大张庄中学2021年高一化学月考试题含解析

天津北辰区大张庄中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（

）

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9参考答案：C略2.15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是A.16.5g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol参考答案：C根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。3.下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有；B．使用托盘天平时，应该遵循”左物右码“原则；C．汽油和水不相溶，混合液分层；D．过滤时用玻璃杯引流，蒸发时用玻璃杯搅拌．【解答】解：A．溶液不具有丁达尔效应，可以通过丁达尔现象区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体，故A正确；B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，二者不能颠倒，故B错误；C．汽油和水不相溶，混合物分层，可用分液的方法分离，故C正确；D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，过滤时用玻璃杯引流，蒸发时用玻璃杯搅拌，玻璃棒的作用不相同，故D正确；故选B．4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（

）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C5.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+

B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－参考答案：B6.下列说法中正确的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：A【详解】A.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A正确；B.化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关，故B错误；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中即有离子键又有共价键，属于离子化合物，故C错误；D.非金属性最强的元素为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选A.【点睛】本题考查的是吸热反应和放热反应、原子结构与元素周期律的关系。解题时需注意D选项非金属性最强的元素为F，无正价；B选项化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关。

7.某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ参考答案：A略8.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．钙离子的结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式：参考答案：A略9.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气

②标准状况下22.4L氦气

③4℃时9mL水

④0.2mol磷酸．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．【解答】解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A．10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为NA参考答案：B11.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述中正确的是()A.O3在反应中被氧化成O2；B.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C.1molO3在反应中得到6mol电子；D.该反应中的还原产物是KOH参考答案：D12.下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（

）A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥参考答案：B分析：①物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键；②两种非金属原子间不可能形成离子键；③强电解质分子中不一定存在离子键，如HCl、H2SO4等属于强电解质，其中只有共价键；④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程；⑤稀有气体的单质分子中不存在化学键；⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。详解：①物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键，①错误；②两种非金属原子间不可能形成离子键，②正确；③强电解质分子中不一定存在离子键，如HCl、H2SO4等属于强电解质，其中只有共价键，③错误；④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程，④正确；⑤稀有气体的单质分子中不存在化学键，⑤错误；⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等，⑥正确；正确的是②④⑥，答案选B。13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3参考答案：C略14.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．化学键的形成原子结构无关参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，铵盐全部由非金属元素形成，双原子分子单质中含有共价键，以此解答该题．【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中没有离子键，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；D．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故D错误；故选B．15.符合下图中阴影部分的物质是（

）A.CO2

B.Cu2O

C.NO2

D.Na2O参考答案：A【详解】A.CO2为非金属氧化物，属于酸性氧化物，为最高价氧化物，A正确；

B.Cu2O为金属氧化物，铜元素为+1价，不是最高价氧化物，B错误；C.NO2中氮元素为+4价，不是最高价氧化物，也不是酸性氧化物，C错误；D.Na2O为碱性氧化物，不是非金属氧化物，也不是酸性氧化物，D错误；综上所述，本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）

．②进行A步操作时，应选择下列量器

（填序号）．a．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将

（偏高、偏低、无影响）③进入A步操作后，必须

后才能进行C操作．参考答案：①DACBEGF；②a；偏高；③冷却至室温【考点】溶液的配制．【分析】①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；②依据量筒选择规则：“大而近”，应选择量程略大于等于量取溶液体积的量筒；仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=进行误差分析；③依据容量瓶正确使用方法解答．【解答】解：①用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般操作为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；②量依据量筒选择规则可知量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒；仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=可知，溶液浓度偏高；故答案为：a；偏高；③容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体，所以移液前应冷却到室温；故答案为：冷却至室温．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应：___________________；(2)银片上发生的电极反应：____________________；(3)总反应的离子方程式：_________________；(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。(5)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。参考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2H++2e-=H2↑

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)银

锌

银

(5)4.48L【分析】锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合得失电子守恒分析解答。【详解】(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案