天津华严寺中学2022年高三化学模拟试题含解析

天津华严寺中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（

）A.6种

B.5种

C.4种

D.3种参考答案：C略2.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（

）A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C略3.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NAB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA参考答案：CA项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；22.4L氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2与Fe、Cu反应时也最多转移2mol电子，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g混合物中相当于含有1.5mol“CH2”基团，碳原子数为1.5NA，C项正确；一个OH－离子有（8+1+1）=10个电子，D项错误。5.下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤参考答案：C略6.下列说法正确的是()。A．卤代烃水解后的有机产物一定为醇B．卤代烃水解后只能生成一元醇C．卤代烃与AgNO3溶液反应生成卤化银D．C3H7Cl水解后的产物中可能含有两种不同的醇参考答案：D略7.自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略8.把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O22.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L参考答案：【知识点】钠及化合物的性质

化学计算C1【答案解析】A

解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

气体物质的量减小△n

2

2

1

x

y

0.1mol-0.09mol=0.01mol

解得：x=y=0.02mol，

（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

4

1

0.32mol

0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol

0.02mol

所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)

（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.02mol0.04mol

0.01mol

则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.09mol

0.09mol

所以消耗的HCl为

0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。9.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略10.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO、SO42-

B．NH+4、OH－、Cl－、HCOC．K+、SO2-4、Cu2+、NO

D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略11.（2010·山东卷）12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。12.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是

（

）A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4【知识点】物质的性质C1

D1参考答案：C

解析：A、CO2通入Ba(NO3)2溶液中二者不反应无沉淀生成，而SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；是因为有挥发性气体产生，不能比较酸性的强弱，故B错误；C、氯的非金属性比硫强，所以HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；D、NH3的沸点高于PH3，是因为氨分子间存在氢键，而CH4和SiH4分子间都不存在氢键，分子量大的分子间作用力强，沸点高，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了重要物质的性质，学习时既要掌握规律也要注意特殊物质的特殊性质。13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．钠与水反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：B考点：几组未知物的检验．专题：元素及其化合物．分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故错误；②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．15.下列反应的离子方程式正确的是

（）

①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

②将金属钠加入水中

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氟气与水反应:

F2＋H2O＝H++F-＋HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-

A．①②⑤⑨

B．②③⑤⑨

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧⑨参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

参考答案：

答案：（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

向100mL1．5mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48．0g。通过计算请回答下列问题。

(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；

(2)开始