天津康各庄中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

天津康各庄中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（

）A.金属M作电池负极B.M2+移向金属(M)电极C.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2参考答案：B分析：由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。详解：A．M失去电子作负极，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，则M2+移向正极，金属(M)电极是负极，B错误；C．正极上氧气得到电子，则正极的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确；D．M失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正确；答案选B。详解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大。2.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣参考答案：C【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。3.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略4.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略5.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（

）A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/LC.常温常压下，1molN2的体积为22.4LD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L参考答案：A【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A正确；B.溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于1mol/L，故B错误；C.标况下，1molN2的体积为22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故C错误；D.溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变，故D错误；综上所述，本题选A。6.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是（

）

A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3参考答案：C略7.将煤粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（

）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略8.下列说法正确的是

A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：D略9.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然

A.具有相同数目的原子

B.具有相同数目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩尔质量参考答案：B略10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略11.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2

B．SO2

C．CO2

D．CH4参考答案：D略12.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A.食物腐败变质

B.酒香不怕巷子深C.铝表面形成致密的薄膜

D.钠长期置于空气中，最后变成白色粉未参考答案：BA、食物腐败时发生缓慢氧化，发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易挥发，没有新物质产生，为物理变化，故B选；C、Al与氧气反应生成致密的氧化铝，发生氧化还原反应，有新物质产生，故C不选；D、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，有新物质产生，故D不选；故选B。点睛：本题考查物质的性质及反应，解题关键：把握物质的性质、发生的反应、性质与用途，选项AD涉及到氧化还原反应的判断：反应中有没有元素化合价变化。13.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化B.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C.原子半径呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化参考答案：D详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。14.当其他条件不变时，下列说法正确的是A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%参考答案：AA，加水稀释，减小反应物浓度，减慢反应速率，A项正确；B，用块状锌代替粉末状锌，减小固体与溶液的接触面积，减慢反应速率，B项错误；C，反应达到限度时，各物质的浓度保持不变，不一定相等，C项错误；D，合成氨的反应为可逆反应，无论反应条件如何改变，H2、N2的转化率都小于100%，D项错误；答案选A。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比

A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：

(浓)====，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是

。(选填A或B或c)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

。

(3)实验室收集氯气的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式

。参考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)

(4)===略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，则MCl2的摩尔质量为

（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出该反应的化学方程式：

（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目

（5）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：

．参考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考点】电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）先判断强电解质、弱电解质，然后根据强电解质完全电离、弱电解质部分电离，其电离方程式分别用等号、可逆号进行判断；（2）先根据化合物MCl2的化学式计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出MCl2的摩尔质量；（3）电解饱和食盐水，Cl﹣在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，3molCl2作氧化剂与2molNH3作还原剂转移电子相等，结合元素的化合价变化计算转移电子；（5）根据密度定义ρ=分析相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则主链相同，结合物质的量n=计算．【解答】解：（1）KClO3为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，H2SO4是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6molCl﹣，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：=135g/mol，故答案为：135g/mol；（3）电解饱和食盐水，Cl﹣在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气，电解反应的总化学方程式：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→﹣1价，N元素化合价由﹣3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；（5）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，ρ=，若密度相同，则主链质量相同，则氧气和臭氧的物质的量之比=：=3：2，故答案为：3：2．18.下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？试说明理由。（2）钠原子：A．3s1

B．3p1（3）铬原子：A．3d54s1

B．3d44s2↑↑

↑↓

（4）碳原子：A.

B.

参考答案：（1）B；洪特规则（2）A；由基态到激发态（3）A；洪特规则第二条：半充满更稳定（4）A；洪特规则以上都是能量最低原理19.（8分）按要求填空（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆浆。其中属于胶体的是

（填序号，下同），属于碱性氧化物的是

（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是

L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是

mol，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是

mol/L（3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由

色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的

处（填分数）参考答案：（1）④⑥；⑤；（2）11.2；0.5；2；（3）红棕；

解：（1）①铜是单质；②石灰水是溶液；③CO2是纯净物，为酸性氧化物；④Fe（OH）3溶液分散质粒度介于1﹣100nm之间是胶体；⑤CaO能够与酸反应生成盐和水为碱性氧化物；⑥豆浆，分散质粒度介于1﹣100nm