山东省临沂市平邑县临涧乡中学2023年高三化学期末试题含解析

山东省临沂市平邑县临涧乡中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A.简单离子半径：B＞C＞D＞AB.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D.简单气态氢化物的稳定性:D＞A参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，A为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故A错误；B.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故C错误；D.非金属性O＞S，简单气态氢化物的稳定性:A＞D，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，正确推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意非金属氧化物一般为非电解质。3.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是

（

）A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略4.将一定质量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

（

）

A．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7

B．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5．0mol／L参考答案：D略5.在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（

）（A）镁和铝

（B）铁和铝

（C）镁和钠

（D）铁和铜参考答案：A略6.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：

关于茉莉醛的下列表述不正确的是

（

）A．难溶于水

B．属于芳香烃C．在一定条件下能发生氧化反应

D．在一定条件下能生成高分子化合物参考答案：B略7.下列说法正确的是

（

）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）参考答案：D略8.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMn04参考答案：C略9.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

（

）A、分子晶体

B、原子晶体

C、离子晶体

D、金属晶体参考答案：略10.将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略11.我国成功发射了神舟七号飞船，火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦可产生高温，为了防止火箭的温度过高产生故障，在火箭表面涂上一层特殊材料。该材料的性质最可能是A、高温下不融化

B、硬度极大C、常温下可汽化或分解

D、较高温度下可汽化或分解参考答案：D12.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略13.下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤参考答案：C略14.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A15.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是

H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）试剂A可选用_____（填字母）。a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3（2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。（3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是__________。（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH＝1是为了：______________________________________。（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：

_______________，操作⑥的主要步骤为：

、

。（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是________________________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol－1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498

K/(mol/L)24.1×106K1K2

完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。①其阴极的电极反应式为___________。②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。参考答案：(1)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905.0kJ·mol－1

(2)＞

AD

(3)

1×10－6

(4)＜

16【分析】(1)根据盖斯定律书写氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式；(2)①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；②根当正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态；(3)①阴极得电子发生还原反应；②根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)；(4)平衡常数K=；根据Q、K的关系判断V正、V逆的关系。【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律，①×2－②×2＋③×3得氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的方程式4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，则△H＝[(+180.5kJ·mol－1)×2－(－92.4kJ.mol－1)×2＋(－483.6kJ·mol－1)×3]＝－905.0kJ·mol－1，故答案为：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905.0kJ·mol－1；（2）①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，则K1＞K2，故答案为：＞；②A、2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故正确；B、2v(N2)(正)=v(H2)(逆)不能说明反应正反应速率等于逆反应速率，没有达到平衡状态，故错误；C、恒温恒压下，无论是否达到平衡，容器内压强始终保持不变，反应不一定达到平衡状态，故错误；D、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质总量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应时容器体积变小，混合气体密度增大，混合气体的密度保持不变说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故正确；正确选项为AD，故答案为：AD；(3)①电解时，阴极上发生还原反应，根据示意图可知，酸性条件下，NO在阴极得电子发生还原反应生成NH4＋,电极反应式为NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O，故答案为：NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；②pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=1×10－6mol·L－1，根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)=1×10－6mol·L－1，故答案为：1×10－6；(4)由方程式可知，平衡常数K=，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1，则K==16；T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，设容器体积为VL，由同温同压下，体积比等于物质的量比可得关系式：=，解得V=8L，此时c(NH3)=mol·L－1，c(CO2)=mol·L－1，浓度熵Qc=＝=20.48＞K，反应逆向进行，故有V正＜V逆，故答案为：＜；16。18.某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

．实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol?L﹣1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 ．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是

．实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．（4）写出实验③中发生反应的离子方程式

．（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

还原反应式：

．参考答案：(1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）0.004mol；（3）SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；（4）次氯酸根离子具有氧化性，可以将单质碘氧化，根据氧化还原反应知识来书写；（5）原子得电子，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，原子失电子，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．解答：解：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO﹣＞I2，反应离子方程式为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42﹣，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，设转移电子的物质的量为x．H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+2H+转移电子

1mol

2mol0.5mol/L×0.004L

xx==0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004mol；（3）反应①：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，氧化性强弱为：ClO﹣＞I2，反应②：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，氧化性强弱为：I2＞SO42﹣，综合以上得出结论：SO42﹣＞I2＞ClO﹣，故答案为：SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，即碘单质被氧化，生成物之一为食盐加碘的原料，即碘酸钾，发生反应为：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O），故答案为：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑中，失电子化合价升高元素是Al元素，发生氧化反应：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O），失电子，化合价降低元素是H元素，发生还原反应，即6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H