山东省临沂市河东实验中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省临沂市河东实验中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．K+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略2.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(

)A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO参考答案：B略3.下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD4.下列说法不正确的是（

）A、随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7B、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷C、F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略5.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是(

)

A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液参考答案：B6.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（

）①m+6

②m+4

③m??

④m?2

⑤m+8

⑥m+14A.①③④⑤

B.①②③④

C.①②⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；也可能为SO2，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；如为NO2，则A位于ⅤA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1；如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，题中①③④⑤正确，答案选A。7.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．氢氧化钠和水

D．氯化钠和水参考答案：B8.下列说法正确的是（

）A.共价化合物内部可能有离子键B.原子或离子间相互吸引叫化学键C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键参考答案：CA.共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B.相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D.第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。9.下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的说法中正确的是A.丙二醇与二甘醇互为同系物B.丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应C.1mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气D.丙二醇和二甘醇互为同分异构体参考答案：B略10.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(

)A

B

C

D参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。11.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A．(A)(B)

B、压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化

D、A的消耗速率等于B的生成速率参考答案：C略12.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（

）A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸参考答案：B13.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略14.下列关于物质分类的正确组合是

分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯

碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧

碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钾醋酸食盐氧化铝二氧化硫D苛性钠硫酸纯碱氧化钠三氧化硫参考答案：D略15.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外电子数相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平

(2)不相等

相等

中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（2010·宁波高一检测）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式_____________；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为___________mol·L-1·min-1；（3）3min后图中曲线所表示的含义是_____________。参考答案：略18.（8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100m