山东省临沂市第三职业高级中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山东省临沂市第三职业高级中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略2.对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol/（L?s） B．v（B）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=1.2mol/（L?s） D．v（D）=0.7mol/（L?s）参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．【解答】解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把这些反应速率都换算成A的反应速率．A．v（A）=0.4mol/（L?s）B．V（A）=mol/（L?s）C．V（A）=mol/（L?s）D．V（A）=mol/（L?s）；所以反应速率大小顺序是A＞D＞C＞B，反应速率最快的是A，故选：A．3.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A．H2O B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4参考答案：B4.已知标准状况下11．2LA气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略5.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（

）A.H

Li

Na

K

B.Na

MgAl

Cl

C.IBrClF

D.FONC参考答案：A略6.．0．1mol·L-1NaOH溶液和0．1mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

A．c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)参考答案：B略7.某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)

B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．充入1mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各减少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：AC略8.不能由醛或酮加氢还原制得的醇是

A.CH3CH2OH

B.CH3CH2CH(OH)CH3

C.(CH3)3CCH2OH

D.(CH3)3COH参考答案：D9.下列物质中含有非极性共价键的是（

）A.NH4Cl

B.HCl

C.Na2O2

D.H2O参考答案：C10.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

A．黄瓜B．西红柿C．辣椒D．鱼参考答案：D略11.在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L?s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A．3

mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）?△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．解答：解：A的平均反应速率为0.12mol?L﹣1?s﹣1，则v（B）=×0.15mol?L﹣1?s﹣1=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故△c（B）=0.05mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.5mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol?L﹣1×2L=3mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键12.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略13.通式为C6H5—R（R为-H、-C2H5、-OH、-NO2和–COOH）的5种有机物，取等质量的5种物质分别混合于乙醚中，然后用苛性钠溶液进行萃取，振荡一段时间后，静置，能进入水层的物质有A、1种

B、2种

C、3种

D、4种参考答案：B14.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32-)=c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L参考答案：AC略15.下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，气体氢化物越稳定；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高．解答：解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确；故选D．点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③将混合液煮沸几分钟，冷却④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加热时间不够C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性

D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述实验的正确操作是

.参考答案：C；在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.120℃时，氢气和氧气的混合气体共aL，充分反应后体积为bL（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？参考答案：（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl

，VO2=1/3aL或1/2bL

（2）若H2过量，VO2=（a-b）L，VH2=bL（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L，

VO2=（2b-a）L18.通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。参考答案：19.成都市近年常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

参考答案：（1）0.51g

（2分）（2）0.42g

（2分）

（3）不达标试题分析：（1）设产生氨气的质量为x

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

34

98