高一上学期寒假作业检测化学试卷

上学期寒假作业检测卷高一年级化学可能用到的原子量H1Mg24Al27Cl35.5Na23N14O16C12Fe56选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的4个选项中，只有一项符合题目要求。1、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是：()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl22、下列盛放试剂的方法正确的是：()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．H2C2O4在反应中被还原B．ClO2是氧化产物C．KClO3在反应中得到电子D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移4、设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.eq\f(22.4nb,mNA)LB.eq\f(22.4mb,nNA)LC.eq\f(22.4nNA,mb)LD.eq\f(nbNA,22.4m)L5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)mol·L－1为()A.eq\f((y－2x),a)B.eq\f((2y－4x),a)C.eq\f((2y－2x),a)D.eq\f((y－x),a)6、下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲从碘水中萃取碘 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙检验溶液中是否有K+ D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl37、化学与生产、实验密切相关。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO28、工业上由辉铜矿(主要成分为Cu2S)生产铜的主要反应为Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋SO2，则下列说法正确的是()A．Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂B．Cu2S中Cu的化合价为＋2价C．每生成1molSO2，转移电子6molD．每生成2molCu，转移电子2mol9、据搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是()A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应10、下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋11、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)12、下列离子方程式正确的是()A．大理石与醋酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOeq\o\al(－,4)＋4Cl－＋8H＋=Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O13、向四个盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，则产生的CO2的物质的量与参加反应的HCl的物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：下列分析正确的是()①图Ⅰ对应溶液中的溶质为NaHCO3②图Ⅱ对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③图Ⅲ对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④图Ⅳ对应溶液中的溶质为Na2CO3①② B．①③ C．②④ D．②③14、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是()A．2∶3 B．8∶9C．4∶3 D．4∶915、下列示意图与对应的反应情况正确的是()A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸二、非选择题：本题共5大题，共55分。16．（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃以上))SiHCl3＋H2；③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学方程式为__________________________________。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是____________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_________；装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________，装置D中发生反应的化学方程式为_______________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。17．（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71gCl2转移的电子是mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是_____________。(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是___________。(3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_______(填离子符号)。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是________，洗气瓶中盛有试剂的名称是________________。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是________(填选项序号)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是___________________________________。18（9分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是__________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________________________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________。19．(11分)现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是________________、________________(填化学式)。(2)②中反应的离子方程式是____________________________________________。(3)①②③中均进行的分离操作是________。(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_________________________________。(5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的________。(6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL0.40mol·L－1NaNO3溶液。①配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；e.转移；f.洗涤；j.称量。称取NaNO3固体的质量是________g。按照操作顺序，第4步是(填序号)。②某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是______________________________________________。20．（14分）按要求填空：(1)相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。(2)标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则w＝________________(任写一种表达式)。(3)SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。(a)Fe2O3和CO在高温下反应：________；(b)能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应：__________(只写一个)；(c)SO2和足量KOH溶液反应：_______；(d)已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应：_____。(4)某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8gNaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解____（填是或否）?分解了______克?澄清石灰水中生成沉淀__________克?（5）将一含有杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数______________________？

罗城高中2020-2021学年度上学期寒假作业检测卷高一年级化学答案一：选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1C2D3C4A5B6A7A8C9C10A11C12D13A14B15B二：16（化学方程式2分，其余各空1分，共10分）(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)①浓硫酸；使滴入烧瓶中的