山东省临沂市苍山县磨山中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山东省临沂市苍山县磨山中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.山梨酸是一种常见的食物添加剂，可减缓食品腐败进程，它是无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（

)A．山梨酸易溶于乙醇

B.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D.山梨酸能与氢气发生加成反应参考答案：B略2.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L参考答案：C3.下列反应中的能量变化与下图相符的是（

）A.煤的气化B.乙醇燃烧C.中和反应D.铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C.中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D.铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。4.判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是：A．共价化合物：是否含共价键

B．强弱电解质：水溶液的导电能力

C．CS2、PCl5稳定存在：最外层均达到8电子稳定结构D．化学反应的实质：旧键断裂和新键生成参考答案：D5.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是（

）ks5uA．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物参考答案：A略6.无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2参考答案：B解析：无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。7.下列说法正确的是(

)A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子质量参考答案：D略8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是A.m=y,R3+是还原剂

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化剂

D.m=4,R2+是还原剂参考答案：D试题分析：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，则A、m=y=4，R2+是还原剂，A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，C错误；D、m=4，R2+是还原剂，D正确，答案选D。9.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略10.在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S参考答案：B11.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（

）A．Na3N与水的反应是氧化还原反应B．Na3N是共价化合物C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径参考答案：C试题分析：Na3N+3H2O="3NaOH+"NH3，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故A错误；Na3N是离子化合物，故B错误；Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；Na3N中钠离子半径小于氮离子半径，故D错误。12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(

)A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－参考答案：D制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(PH<1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量NaOH溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。13.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是A．f、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等B．b与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子C．B所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到D．最高价氧化物对应水化物碱性：nOH>d(OH)2>f(OH)3参考答案：D14.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ参考答案：D15.在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2

B.O2

C.CO2

D.Cl2参考答案：A试题分析：在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。A摩尔质量为2g/mol，B摩尔质量为32g/mol，C摩尔质量为44g/mol，D摩尔质量为71g/mol，所以选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH

溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。（3）K+物质的量:n(K+)_____

(具体值或取值范围)。参考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根据题意，Ca2+和SO42-，可发生离子反应生成CaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ca2+和CO32-可发生离子反应生成CaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+。根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2＋，故答案为：Fe2＋；(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的离子是Cl-，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根据上述分析，K+物质的量:n(K+)≥0.04mol，故答案为：≥0.04mol。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)2.56g

(2)0.3mol/L

略18.氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：

(1)原混合物中铁粉的质量。

(2)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：11.2g,2mol/lL略19.（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?参考答案：有关化学方程式：

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（1分）

设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：

64x+80y＝20.8…………①

x+y＝0.3………………②

（1分）

解得：x＝0.