山东省威海市民立中学2023年高一化学期末试卷含解析

山东省威海市民立中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl参考答案：C略2.下列说法正确的是()A．H2的摩尔质量是2g

B．1molH2O的质量是18g/molC．氧气的摩尔质量是32g/mol

D．2gH2含1molH参考答案：C略3.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．4.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl参考答案：A【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答． 【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选； B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选； D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 5.关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（

）A.③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2B.②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C.①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸D.用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘参考答案：C【详解】A.装置③中应该选择分液漏斗，而不是长颈漏斗，A错误；B.②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，由于氯气和生成的单质溴能氧化碘化钾，则不能能证明氧化性：Br2＞I2，B错误；C.氯化氢极易溶于水，①实验中用倒扣的漏斗可吸收氯化氢气体并防止倒吸，C正确；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误。答案选C。6.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是A．该反应有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物参考答案：C【名师点晴】注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。7.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(

)

A．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1B．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1

D．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1参考答案：D8.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质（

）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④

B.②③①④⑤

C.①③②⑤④

D.③⑤②①④参考答案：A略9.下列关于1.5mol氢气的叙述中，错误的是

A．质量是4g

B．标准状况下的体积约为33.6L

C．电子数是3mol

D．分子数是9.03×1023个

参考答案：A略10.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应参考答案：A试题分析：化合反应不一定是氧化还原反应，B不正确；物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C不正确；离子反应也可以是氧化还原反应，D不正确，所以正确的答案选A。点评：凡是有元素化合价的升降的反应都是氧化还原反应，而本质是电子的转移。本题容易错选B，有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。11.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol参考答案：D【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案选D。12.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A．水溶液能导电的化合物B．由金属元素和非金属元素组成的化合物C．在熔化状态下能导电的化合物D．熔点高的物质参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、水溶液能导电的化合物可能是共价化合物．B、由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物．C、在熔化状态下能导电的化合物，一定含有阴阳离子．D、熔点高的物质不一定是离子化合物．【解答】解：A、水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如硫酸，故A错误．B、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误．C、能导电的物质含有自由电子或自由离子，在熔化状态下能导电的化合物，所以该化合物一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确．D、熔点高的物质不一定是离子化合物，如二氧化硅，故D错误．故选C．13.下列过程中，把化学能转化为热能的是（

）A.风力发电 B.干电池产生电流 C.木炭燃烧 D.用电取暖器取暖参考答案：C试题分析：A．风力发电把动能转化为了电能，错误；B．干电池产生电流把化学能转化为电能，错误；C．木炭燃烧把化学能转化为热能，正确；D．用电取暖器取暖把电能转化为热能，错误。故选C。14.下列关于苯的说法中，正确的是：（

）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．与溴水发生加成反应参考答案：A略15.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解析：A项不选，连通氢气发生装置的导管在液面下，燃烧的氢气在液面上，可防气体不纯导致发生装置爆炸；B项不选，振荡后分液漏斗内液体大量挥发，压强增大，打开活塞放气，可避免分液漏斗破坏；C项不选，操作设计错误，水层在下层，不能防止倒吸，如改用四氯化碳则正确；D项可选，此操作用于检验容量瓶是否漏液，确保配制液体量准确，与安全无关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验探究题(8分)请根据反应：Fe+Cu2+

=

Fe2++Cu设计原电池：(1)

(2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

(2)(6分)写出电极反应式，正极：

，负极：

。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）淀粉液中含有泥沙

；（2）分离四氯化碳与水的混合物

；（3）分离汽油和煤油

；（4）分离碘水中的碘单质

；（5）KNO3晶体中含有少量食盐 。参考答案：略18.已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为

。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是

。⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是

。参考答案：2H2O===2H2O+O2

（1）O2（2）H2O（每空2分）19.(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________

。(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①该反应中还原剂为__________②氧化剂与还原剂之比是__________③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________参考答案：(1)还原性（还原剂）

(2)①Cu

②2：3

③1.12L④

【详解】（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此维生素C失去电子，即这句话说明维生素C在这一反