山东省德州市化楼镇中学高一化学联考试卷含解析

山东省德州市化楼镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体是纯净物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；C、依据分散质微粒直径的大小分析；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀；解答：解：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物，不是纯净物，故A错误；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；C、依据分散质微粒直径的大小可知，Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间，故C正确；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体制备方法和胶体性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2.元素性质呈现周期性变化的决定因素是

（

）A.元素原子核内的中子数呈周期性变化

B.元素原子最外层电子呈周期性变化C.元素的最低化合价呈周期性变化

D.元素原的最高正价呈周期性变化参考答案：B3.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热

B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2

D.铝粉和Fe2O3共热参考答案：A【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A错误；B.Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B正确；C.镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C正确；D.铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D正确。答案选A。4.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应参考答案：A5.一块表面己被氧化为氧化钠的钠块10．8g，投入100g水中，最多能产生0．2g气体，则原来被氧化的钠是

A．2．3g

B．3．1g

C．4．6g

D．6．2g参考答案：C6.下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br参考答案：C周期的划分是依据元素原子的电子层数，电子层数相同的元素，按照核电荷数递增的顺序自左向右排成一行，称为一个周期。所以正确的答案是C。7.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略8.元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线参考答案：B9.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮

B．钠

C．硫酸镁

D．二氧化硅参考答案：B略10.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2

B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓

D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物作氧化剂，失电子化合价升高的反应物作还原剂，根据元素化合价变化来分析解答．解答：解：A．该反应中，F元素化合价由0价变为﹣1价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B．该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为﹣1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由﹣2价变为0价，溴元素化合价由0价变为﹣1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D．该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据氧化剂和还原剂与元素化合价变化的关系来分析解答，难度不大．11.下列微粒既有氧化性又有还原性的是

(

)

A．Cu2+

B．SO2

C．Al

D．参考答案：B略12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9mol2·L-2 B.12mol2·L-2 C.16mol2·L-2 D.20mol2·L-2参考答案：B【分析】反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）计算。【详解】平衡时c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol?L-1，所以反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2，故选B。13.将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

参考答案：A略14.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色

③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤参考答案：D15.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响2．实验②和③探究________________3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①

铝片_____________②25?C铝片2．0mol/L盐酸③35?C铝片2．0mol/L盐酸④

铝粉_____________⑤25?C铝片2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?_______________________________________参考答案：(1)温度对该反应速率的影响

4.0mol/L盐酸

2.0mol/L盐酸

(2)Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等试题分析：（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为25℃，酸及浓度为：4.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度25℃、酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度都明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？参考答案：(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ×=1．777×106kJ，答：煅烧1t石灰石需要1．777×106kJ热量；(2)12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g×=5．4×104g，答：热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗5．4×104g碳。18.某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：⑴该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量。⑵画出该元素的原子结构示意图。参考答案：19.将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗