山东省德州市十五中学2021年高三化学测试题含解析

山东省德州市十五中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是

A．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀

B．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石

C．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承

D．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料参考答案：C略2.背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念，下列相应说法不正确的是（

）A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一参考答案：答案：A3.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.该装置工作时，电能转化化学能参考答案：C【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；故合理选项是C。

4.下列离子能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－

B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－

D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－参考答案：A5.2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是：A．放电时A极作正极

B．放电时Na+向负极移动C．充电时是将化学能转化为电能

D．充电时阳极反应为：Li-e一=Li+参考答案：D略6.下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A．氨水

B．品红溶液

C．石灰石

D．熟石灰参考答案：B略7.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈气态 C．升高温度，该反应的正反应速率减小 D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B8.下列说法中，不正确的是（）A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；C、在原电池中，正极被保护；D、在电解池中，阴极被保护．【解答】解：A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大．9.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程

B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能

D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低参考答案：C10.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略11.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．③⑦⑧

B．③⑤⑧C．①⑥⑦

D．⑤⑦⑧参考答案：A试题分析：①加水，对溶液进行稀释，浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；②加入NaOH，消耗稀盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；③加入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁粉是少量，氢气的产量不变，故符合题意；④加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H＋浓度降低，反应速率减小，但氢气的产量不变，故不符合题意；⑤加NaCl溶液，对盐酸进行稀释，浓度减小，反应速率降低，故不符合题意；⑥铁和硫酸铜发生置换反应，置换出铜，和铁形成原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，氢气的质量减小，故不符合题意；⑦升高温度，加快反应速率，不考虑盐酸挥发，氢气的产量不变，故符合题意；⑧盐酸浓度增大，反应速率增大，氢气的产量不变，故符合题意。12.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）

△H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol-1

现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3参考答案：D略13.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A.

摩尔质量g/mol

B.

气体摩尔体积L/molC.

溶解度g/100g

D.

密度g/cm3

参考答案：答案：C考点：本题考查的是化学常用物理量的单位。解析：溶解度的单位是g，故C错误。在学习过程中应注意从物理量的定义出发来理解、记忆、应用。14.下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A

解析:A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。15.（2004·全国卷Ⅰ）6.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠

B.硫化钠

C.亚硫酸钠

D.硫代硫酸钠

E.硫酸钠

F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(1)不能使品红试液褪色，说明该气体不含

(填分子式)。(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况

，第二种情况

，第三种情况

，第四种情况

(可不填满，也可补充)。参考答案：(1)SO2(2)B

D

F，B

C

F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；⑵

取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度参考答案：⑴11.9mol/L⑵

3.36L⑶NaHCO3

0.2mol/LNa2CO3

0.1mol/L18.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为

g。（4）混合物中Cu2S的质量