高中化学专题复习卷-有关反应热的计算

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高中化学专题复习卷——有关反应热的计算一、单选题（共16题）1.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（

）A.

172.5kJ

B.

1149kJ

C.

517.5kJ

D.

283kJ2.右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是(

)A.

若在反应体系中加人催化剂，E1不变

B.

若在反应体系中加入催化剂，△H减小

C.

反应的活化能等于ykJ•mol-1

D.

1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ•mol-13.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（

）A.

2912kJ

B.

2953kJ

C.

3236kJ

D.

3867kJ4.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（

）

反应物的总能量高于生成物的总能量

B.

断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C.

断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D.

向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ5.已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+12O2（g）═CO2则反应：C（s）+12O2A.

﹣221kJ/mol

B.

﹣110.5kJ/mol

C.

+110.5kJ/mol

D.

+221kJ/mol6.断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，推求N≡N键的键能是（

）A.

431kJ•mol﹣1

B.

946kJ•mol﹣1

C.

649kJ•mol﹣1

D.

1130kJ•mol﹣17.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1，（石英砂）

（粗硅）②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1

（纯硅）用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（

）A.

2.43×104kJ

B.

2.35×104kJ

C.

2.23×104kJ

D.

2.14×104kJ8.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（

）A.

Q1+Q2+Q3

B.

0.5Q3﹣Q2+2Q1

C.

0.5Q3+Q2﹣2Q1

D.

0.5（Q1+Q2+Q3）9.已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

CO的燃烧热为283kJ

B.

25℃、101kPa时，1molCO和2molCO的燃烧热相等

C.

2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol

D.

CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102310.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6kJ•mol﹣1，下列说法不正确的是（）A.

44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量

B.

1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJ

C.

相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D.

2molH﹣F键的键能比1molH﹣H键和1molF﹣F键的键能之和大546.6kJ11.已知断开1molH﹣H键吸收的能量为436KJ，形成1molH﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2⇌高温，高压催化剂2NH3，反应完1molNA.

431KJ

B.

649KJ

C.

869KJ

D.

945.6KJ12.已知各破坏1molN≡N键、H﹣H键和N﹣H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（

）A.

吸收92KJ

B.

放出92kJ

C.

吸收184kJ

D.

放出184KJ13.已知：化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/kJ•mol‾1412348612436则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（

）A.

+124kJ/mol

B.

+246kJ/mol

C.

+368kJ/mol

D.

+429kJ/mol14.已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（

）A.

431KJ/mol

B.

946KJ/mol

C.

649KJ/mol

D.

869KJ/mol15.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A.

4Q1+0.5Q2

B.

4Q1+Q2+10Q3

C.

4Q1+2Q2

D.

4Q1+0.5Q2+9Q316.已知反应：HCl（g）＝12H2（g）+12Cl2（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（A.

﹣184.6kJ•mol﹣1

B.

﹣92.3kJ•mol﹣1

C.

﹣369.2kJ•mol﹣1

D.

+92.3kJ•mol﹣1二、综合题（共4题）17.断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键H—HCl—ClO＝OC—ClC—HO—HH—ClE/kJ·mol－1436247x330413463431请回答下列问题：（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)。（2）若图示中表示反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝________。（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为________。18.化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）﹣→H﹣I（g）+297kJ，即H﹣I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH﹣I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：键能键能键能H﹣H436Cl﹣Cl243H﹣Cl432S﹣S255H﹣S339C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣F568C﹣O351H﹣O463阅读上述信息，回答下列问题：（1）.根据表中数据判断CCl4的稳定性

（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C﹣Br键的键能范围：

＜C﹣Br键键能＜

．（2）.结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣QkJ/mol，则热化学方程式中Q的值为

．（3）.由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．

（填“能”或“不能”）．②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．

（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：

．19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）.如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：

．（2）.若已知下列数据：化学键H﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1435943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能：

kJ•mol﹣1．（3）.用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=﹣akJ•mol﹣1①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1②求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=

kJ•mol﹣1（用含a、b的式子表示）．（4）.捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=

．20.研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）.将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJ•mol﹣1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJ•mol﹣1；写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式

（2）.已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．2molCO和4molH2