人教版九年级化学下册第8单元金属和金属材料PPT导学课件

第八单元金属和金属材料课题1金属材料1.能说出常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。(重点)2.能说出合金的定义、主要性能和用途。3.能辨别金属材料，能说出金属材料与人们的生产生活密切相关的实例。知识点一：金属材料的应用及发展1.金属材料包括_______和______。

2.铝、铁、铜发现朝代由早到晚的排列顺序是

_________。(填元素符号)

世界上年产量居前三位的金属依次是__________。

纯金属合金Cu、Fe、Al

Fe、Al、Cu知识点二：金属共同的物理性质金属具有一些共同的物理性质：常温下，大多数金属是____态(____呈液态)；有______光泽；具有_____性、

____性、

_____性等。

固汞金属导电导热延展知识点三：合金的形成、性能及代表1.合金是将金属与某些金属或_______加热熔合在一起，形成具有金属特性的______。制造合金的过程属于______变化。

2.生铁和钢都是___的合金，其中生铁的含碳量是_________，钢的含碳量是_________，因为生铁和钢的_______不同，造成两者的性能不同。非金属混合物物理铁2%~4.3%0.03%~2%含碳量探究问题一：常见的金属材料1.小组同学讨论：教室里、文具中的金属材料有

、

等。

2.联系生活实际，属于金属材料的有：水龙头、电线、铁钉、螺丝帽、

。铝合金窗钢制课桌支架或小刀钱币或不锈钢厨具等探究问题二：金属的物理性质及用途搜集一些生活中常见的金属材料(铁丝、铝丝等)，结合课本P3表8-1所提供的信息和日常生活实际，分析下列问题：1.菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制的原因是________________________________。

2.银的导电性比铜好，电线一般用铜制不用银制的原因是________________________

。

铁的硬度比铅大，菜刀、镰刀若用铅制，易卷刀、变形

银价格昂贵，且密度大，不易架设3.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是___________。若用锡制会出现________________，影响灯泡的使用寿命。

4.铁制品如水龙头等要镀铬的原因是________________。能否镀金？____，原因是_______。【反思总结】物质的性质不是决定其用途的唯一因素，还要考虑_____、______、废料是否易于回收及对环境的影响。

镀铬后不易生锈且美观不能价格昂贵价格美观钨的熔点高

熔点低，灯丝易熔断探究问题三：合金的性质和用途1.完成课本P5实验8-1，回答下列问题:此实验的目的是___________________。

【实验现象】_________________；

【实验结论】合金的硬度比纯金属的_____。

2.小组合作完成课本P5“讨论”中的数据分析,得出的结论为合金的熔点比纯金属的_____。

比较纯金属和合金的硬度纯铜片的上面留下划痕大低3.合金具有的良好性能：(1)合金的硬度和强度一般比各成分金属___(填“大”或“小”)；

(2)合金的熔点一般比各成分金属______(填“高”或“低”)；

(3)合金的抗腐蚀性和机械加工性能一般比各成分金属_____(填“好”或“差”)。大低好★学习小结1.合金是由金属与金属（或金属与非金属）一起熔合而成的混合物。2.合金与纯金属比较有三大优点3.生铁和钢都是铁合金。{硬度大熔点低抗腐蚀性能好★误区警示1.合金是混合物，一定含金属，可能含非金属。2.并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素，但不是金属材料。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时1.能记住金属镁、铁、铝、铜分别与氧气的反应。2.能写出金属镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。(重点)3.会判断置换反应。(重点)知识点一：金属与氧气反应1.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易、剧烈程度不同。(1)______等在常温下就能与氧气反应，反应的化学方程式为__________________；铝与氧气反应后其表面生成一层致密的________薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此铝具有较好的________性能。

铝氧化铝抗腐蚀(2)______、_______等在常温下不与氧气反应，但在加热的条件下可与氧气反应，铜与氧气反应的化学方程式为__________________。

(3)“真金不怕火炼”，

______在高温下也很难与氧气发生反应。2.日常生活中的铝制品______(填“能”或“不能”)用钢丝刷来擦洗，原因是________________

________________________。

铁铜黄金不能

钢丝容易把铝制品表面的氧化膜除掉，不能起到保护作用知识点二：金属与酸溶液反应______金属(如：____、____、____)能与______、______等酸溶液反应，生成一种气体:______，且金属的活动性越_____，反应的速率越______。

活泼镁锌铁盐酸硫酸氢气强快知识点三：置换反应——基本反应类型之一置换反应是由一种______与一种______反应，生成另一种____与另一种______的反应；铁与酸发生置换反应时生成的是显+2价的亚铁的化合物；置换反应中因为有______参加和生成，所以反应中一定有元素_____的变化。

单质化合物单质化合物单质化合价探究问题一：金属与氧气的反应【实验过程】将铜丝、镁条、金片(可用金首饰代替)在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。【实验现象】镁条_________，铜________________，金片______。

【现象分析】反应的化学方程式:_____________________________________。剧烈燃烧不燃烧但表面变黑无变化【交流讨论】问题1：金属是否都能与氧气反应？问题2：金属与氧气反应的难易、剧烈程度与什么有关？【实验结论】①不是所有金属都能与氧气反应。②金属与氧气反应的难易、剧烈程度与金属的活动性强弱有关。探究问题二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应【实验过程】将等质量的镁条、锌粒、铁丝、铜丝放入四支试管中，往试管中各加入4mL的稀盐酸(或稀硫酸)，观察实验现象：【实验现象】镁条___________________；锌粒___________________；铁丝___________________；铜丝________。

产生气泡、速率最快产生气泡、速率较快产生气泡、速率较慢无现象【现象分析】反应的化学方程式：

_____________________、_____________________、_______________________。

【交流讨论】问题1：金属是否都能与酸反应？问题2：能与酸反应的金属反应的剧烈程度为何不同？【实验结论】1.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性依次_____。

2.不是所有金属都能与酸反应，金属与酸反应的难易、剧烈程度与金属的______有关。

【反思提升】用化学方法鉴别真黄金和假黄金(锌铜合金)，可以采取的方法有___________________________________________________。减弱活动性

加入稀盐酸或稀硫酸，观察是否有气泡产生或加热看是否变黑探究问题三：置换反应【对比分析】镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，归纳其相同点：反应物、生成物都有____，且一种是_____，一种是______。

【归纳】置换反应______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。

【拓展提升】反应CO+CuOCu+CO2是否属于置换反应？____，原因是

________________。

两种单质化合物否反应物中没有单质属于★学习小结1.金属与氧气、酸反应的剧烈程度与金属的活动性强弱有关。2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。★误区警示1.清洁铝制品不宜用钢丝球来擦洗，因为钢丝球容易把氧化铝薄膜除掉，无法起到保护作用。2.金属与浓硫酸、硝酸反应不能产生氢气。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时1.熟记金属的活动性顺序。(重点)2.认识金属与某些金属化合物溶液发生的置换反应。(难点)3.能灵活运用金属活动性顺序，判断置换反应能否发生，并能解释生活中与金属有关的问题。知识点一：金属与金属化合物的溶液反应将表面洁净无锈的铁钉放于盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，可观察到铁钉的表面有_____色固体析出，溶液由___色变为_____色，反应的化学方程式为______________________，该反应属于_____反应。

红蓝浅绿置换知识点二：金属活动性顺序及应用1.熟记课本P12常见金属的活动性顺序，并按活动性由强到弱的顺序默写出来。________________________________________。2.熟记金属活动性顺序的应用——可作为判断金属活动性的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_____；强(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出_________________中的氢；

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属____________________________。

稀盐酸、稀硫酸从它们化合物的溶液里置换出来探究问题一：金属与化合物溶液的反应小组合作完成课本P11探究实验，比较铝、铜、银三种金属的活动性顺序：【实验过程】①铝丝浸入硫酸铜溶液中；②铜丝浸入硝酸银溶液中；③铜丝浸入硫酸铝溶液中。【实验现象】①铝丝____________________；②铜丝___________________；③铜丝________。

表面有红色固体析出表面有白色固体析出无变化【实验分析】铝的活动性比铜____；铜的活动性比银____。

【实验结论】①Al、Cu、Ag三种金属活动性的顺序为___________；②活动性____的金属能把活动性____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。【反思提升】能否设计一个实验比较Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，各小组比赛用最简单、最合理的方法。

强强Al>Cu>Ag强弱方法一:______________________；

方法二:____________________________。

锌、硫酸亚铁溶液、铜硫酸锌溶液、铁、硫酸铜溶液探究问题二：金属的活动性顺序1.归纳金属的化学性质：(1)与_______反应；(2)与_______反应；(3)与___________________________。

氧气酸某些金属化合物的溶液反应2.归纳判断金属活动性顺序的方法。(1)与氧气反应的条件、难易及剧烈程度，例如：铝在_______能与氧气反应，铜需要加热；

(2)与____反应的剧烈程度，例如：镁反应剧烈,铁反应较慢，铜________；

(3)与某些金属化合物的溶液反应，例如:铁能与____________反应，说明铁比铜活泼。

3.铁桶不能盛装农药波尔多液(由硫酸铜、生石灰加水配制)的原因是___________________________________________。常温下酸不反应硫酸铜溶液铁能与硫酸铜溶液反应，铁桶易被波尔多液腐蚀★学习小结1.若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。2.金属与酸反应时“氢前金属能置氢，氢后金属则不能”；金属与某些化合物溶液反应时“前置后，化合物要可溶”。★误区警示1.K、Ca、Na一般不与金属的化合物溶液发生置换反应。因太活泼而先和水反应生成氢气。2.铁与酸或金属的化合物溶液发生置换时，生成的含铁的化合物中铁元素显+2价。第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时1.列举常见金属如铁、铝、铜等的矿物，能说出炼铁的原料和冶铁原理。(重点)2.会根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。(难点)知识点一：金属资源的分布及含量1.金属元素在自然界中分布很广，地球上宝贵的金属资源主要分布在_______和______中，除少数很不活泼的金属如金、银等以_____形式存在外，其他的都以_______的形式存在。

2.地壳中含量最多的金属元素是______，其次是______。

地壳海洋单质化合物AlFe知识点二：铁矿石的种类及冶炼1.铁矿石中赤铁矿的主要成分是_______，磁铁矿的主要成分是____________。

2.利用赤铁矿冶炼铁的原理是______________，还原剂是____。

3.赤铁矿、磁铁矿都属于_______(填物质类别)，在200吨含氧化铁为80%的赤铁矿中，氧化铁的质量为_____，可炼出纯铁_______。

氧化铁四氧化三铁CO混合物160吨112吨探究问题一：铁的冶炼1.实验室制铁：【实验过程】还原氧化铁、验证生成物和除去尾气，具体实验如图：【实验步骤】①检查装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。【实验原理】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【实验现象】红色固体粉末逐渐变成____色，生成的气体能使澄清石灰水变_______。

【实验分析】①实验前要先通入一氧化碳，后加热的目的是

___________________________；②装置右边酒精灯的作用是__________________________________；黑浑浊排除装置内的空气，防止加热时发生爆炸除去未反应的一氧化碳，防止空气污染③实验结束后,先停止加热，还是先停止通入一氧化碳？_________，目的是______________。2.工业炼铁：炼铁的原料是铁矿石、焦炭、

_____和空气；主要设备是____。原料中焦炭的作用是提供_____和还原剂________，工业炼铁得到的产物是_______而不是纯铁。

探究问题二：根据化学方程式计算(含杂质物质炼铁)1.化学方程式中反应物和生成物的质量比是_______(填物质种类，下同)之间的质量比，计算时必须先把_______的质量换算成_______的质量，才能代入化学方程式中进行计算。

石灰石高炉能量一氧化碳生铁纯净物混合物纯净物先停止加热防止生成的铁被再次氧化2.工业上用100吨含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，求生成铁的质量。(以下是此计算题的解题过程，请在相应的横线上填上合适的内容)★学习小结1.地壳中大多数金属以化合物的形式存在。2.能认识工业冶铁、实验室制铁的反应原理、反应装置及操作过程。3.掌握根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。★误区警示1.利用高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁炼成钢的过程主要是降碳、去硫磷、调硅锰。2.高温下，一氧化碳还原金属氧化物不是置换反应。第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第2课时1.能说出铁生锈的条件，能列举一些防止铁生锈的简单方法。(重点)2.能列举保护金属资源的一些具体措施。知识点一：探究铁生锈的条件1.铁生锈是铁与_____和_____发生复杂化学反应的过程。

2.铝制品耐腐蚀而铁制品生锈后会加速腐蚀的原因是铝的表面有一层____________，铁生锈后产生的铁锈结构_____，不能阻止铁与______、

____反应，反而加速铁生锈的速率。

氧气水致密的氧化膜疏松氧气水3.防止铁制品生锈的方法：______________、涂油、刷漆。

知识点二：保护金属资源的有效措施①

____________；②回收利用废旧金属；

③有计划、合理地开采矿物；④_______________。

保持表面干燥、洁净防止金属的腐蚀寻找金属的代用品探究问题一：金属的腐蚀与防护1.探究铁制品生锈的条件：【提出问题】根据生活经验及对铁生锈现象的观察，猜想铁生锈的条件可能是什么？【作出假设】猜想一：铁与水接触并发生反应；猜想二：铁与______接触并发生反应；

猜想三：铁与_________共同发生反应。

氧气水和氧气【设计实验】如下图，放置一周后，观察三枚铁钉的锈蚀情况。【实验现象】试管①中的铁钉______；试管②中的铁钉______；试管③中的铁钉_______。

【交流讨论】(1)试管③中的水要用蒸馏水，其原因是除去_____________；

生锈不生锈水中溶解的氧气不生锈(2)试管③中植物油的作用是________。

【得出结论】比较以上三支试管中铁生锈的情况，铁生锈的条件是________________。

【实验反思】(1)铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜在潮湿的空气中生成铜绿，已知铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，试猜想铜生成铜绿的条件是铜与___________共同作用。

(2)防止切过咸菜的菜刀生锈的方法是_________________。

隔绝氧气铁与氧气、水共同作用氧气、水、二氧化碳洗净擦干后，放于干燥处2.铁制品的防锈：(1)通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止家里金属制品锈蚀的建议是：不与____接触；保持铁制品表面___________；不与_____接触；形成保护层，如_____

_____。

(2)自行车的构件如支架、链条、钢圈等

，分别采取了什么防锈措施？并说明其原理。构件防锈措施防锈原理支架钢圈链条水洁净、干燥氧气刷漆、涂油刷漆隔绝氧气和水，形成保护层使用不锈钢制成合金，改变金属性能涂油隔绝氧气和水，形成保护层探究问题二：金属资源的保护1.保护金属资源的有效途径：①____________；②有计划地合理开采金属矿物；③_____________；④寻找金属的代用品。

2.阅读课本P19~P20有关稀土资源的储量和利用的资料。稀土是储量_____的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，广泛用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，属于_________重要战略资源。

防止金属的锈蚀回收利用废旧金属较少不可再生的★学习小结1.铁生锈的条件：跟水和氧气接触。2.防止铁制品生锈的方法：保持表面干燥洁净、涂油、刷漆。3.保护金属资源的有效途径：防止金属的锈蚀；有计划地合理开采金属矿物；回收利用废旧金属；寻找金属的代用品。★误区警示1.铁锈是混合物，它的主要成分是氧化铁。2.铁生锈的条件是要有水和氧气，二者缺一不可。防锈原理只需破坏条件之一。第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1.了解金属的物理性质和化学性质。2.判断金属的活动性顺序。3.培养化学实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1.金属的物理性质(1)观察：镁_______、铝________、铁________、铜________。(2)验证金属的物理性质银白色银白色银白色紫红色把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片把黄铜片和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到______________，反应的化学方程式为_______________。(2)金属与稀硫酸或稀盐酸的反应铜片变成黑色反应剧烈，产生大量气泡反应比较剧烈，产生大量气泡开始无明显现象，随后产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无明显现象Mg>Al>Zn>Fe>Cu【问题与交流】1.镁带应是银白色，为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？_______________________________________________________。2.在上述的金属与稀硫酸(或稀盐酸)的反应中，为什么锌粒与稀硫酸(或稀盐酸)反应开始较慢，后来越来越快？镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化(氧化镁)覆盖因为锌表面被一层致密的氧化膜(氧化锌)覆盖，刚开始反应时，稀硫酸(或稀盐酸)先把氧化膜除掉，再与锌接触，而且锌粒的表面粗糙，所以反应越来越快

。D1.下列金属相关的说法正确的是(

)A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈2.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如右图所示的实验，下列说法正确的是(

)

A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应C

3.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>YB4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图