第一章 第一节 第2课时 物质的转化课件 【高效课堂+备课精研】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

物质的转化选自人教版高中化学必修1第一章第一节第2课时2022亚硫酸钠是一种无机物，化学式Na2SO3，是常见的亚硫酸盐，工业上主要用于制硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。通过上节物质分类的学习，思考：如何制备亚硫酸钠？Na2SO3元素组成Na、S、O物质类别盐：钠盐、亚硫酸盐未知物质分类化学变化过程中，元素种类不改变。Na、H2SO4、SO2、NaOH、O2、H2O、NaCl、Na2CO3、S、H2SO3、SO3、Na2O选择相关可能原料对物质进行分类，明确各类物质性质明确各物质间的反应与转化关系，设计转化路径活动一：选择原料制备Na2SO3Na、H2SO4、SO2、NaOH、O2、H2O、NaCl、Na2CO3、S、H2SO3、SO3、Na2O根据元素组成及性质，对下列物质进行分类。纯净物单质化合物非金属单质金属单质有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐NaS、O2SO2、H2O、SO3、Na2OH2SO4、H2SO3NaOHNaCl、Na2CO3基于物质类别研究物质性质分组讨论交流（Fe、C）、（HCl、NaOH）、（Na2CO3、CuSO4）、（CO2、Fe2O3）等初中所学物质的化学性质（括号内为一组），通过书写化学方程式表示，并说明其中涉及的反应类型。Fe与O2反应：3Fe+2O2==Fe3O4点燃与盐反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2金属+氧气金属氧化物金属+酸盐+氢气金属+盐新盐+新金属金属单质预测其他金属性质Na类别通性基于物质类别研究物质性质C非金属单质预测其他非金属性质与O2反应：C+O2(充足)==CO2点燃非金属+氧气非金属氧化物SHCl与碱反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O与碱性氧化物反应：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O与盐反应：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2与活泼金属反应：HCl+Fe==FeCl2+H2酸预测其他酸的性质H2SO4、H2SO3酸+金属盐+氢气酸+碱盐+水酸+盐新盐+新酸酸+碱性氧化物盐+水类别通性基于物质类别研究物质性质NaOHCa(OH)2与酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O与盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH碱预测其他碱的性质Ba(OH)2、KOH碱+酸盐+水碱+盐新盐+新碱碱+酸性氧化物盐+水类别通性基于物质类别研究物质性质盐预测其他盐的性质NaCl、Na2SO3类别通性Na2CO3CuSO4与酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2与金属反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH与其他盐反应：Na2CO3+CaCl2==2CaCO3+2NaCl盐+碱新盐+新碱盐+酸新盐+新酸盐+金属新盐+新金属盐+盐新盐+新盐基于物质类别研究物质性质CO2与碱反应：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O与水反应：CO2+H2O==H2CO3酸性氧化物预测其他酸性氧化物SO2酸性氧化物+碱盐+水酸性氧化物+水酸类别通性与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2Fe2O3CaO碱性氧化物+酸盐+水碱性氧化物+水碱碱性氧化物预测其他碱性氧化物Na2O酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3酸性氧化物+碱性氧化物盐不同类别物质之间的反应和转化关系图连连看：通过对物质类别共性的梳理，可知不同类别物质之间存在各种反应关系和转化关系，请思考并尝试用图示形式呈现这些转化关系。（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系。）碱酸盐盐碱性氧化物酸性氧化物金属非金属各类物质的反应和转化关系图盐新金属+新盐盐+水碱+盐酸+盐另两种盐复分解反应化合反应置换反应盐+氢气关系图指引下进行Na2SO3的制备Na2SO3元素组成Na、O、S含Na物质NaNa2ONaOHNa2CO3单质碱性氧化物碱盐含S物质SSO2、SO3H2SO3、H2SO4K2SO3、K2SO4单质酸性氧化物酸盐含O物质O2H2O分析组成挑选原料理清反应关系设计转化路径关系图指引下进行Na2SO3的制备分享你设计的转化路径：Na2SO3的制备方案一第一步：4Na+O2=2Na2O第二步：Na2O+H2O=2NaOH第三步：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3的制备方案二第一步：4Na+O2=2Na2O第二步：Na2O+H2O=2NaOH第三步：2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2ONa2SO3的制备方案三第一步：4Na+O2=2Na2O第二步：Na2O+SO2=Na2SO3碱酸盐盐碱性氧化物酸性氧化物金属非金属盐新金属+新盐盐+水碱+盐酸+盐另两种盐盐+氢气理论方案实际生产来源、成本环保、能耗反应条件等一、酸、碱、盐的性质1.酸的通性（以盐酸为例）（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl+2Al===

2AlCl3+3H2↑（3）能与金属氧化物反应：

6HCl+Fe2O3

===

2FeCl3+3H2O（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）：

HCl+NaOH===NaCl+H2O（5）能与某些盐反应：

2HCl+CaCO3

===

CaCl2+H2O+CO2↑2.碱的通性（以烧碱为例）（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红（2）与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2===

Na2CO3+H2O（氢氧化钠必须密封保存）（3）与酸发生中和反应：HCl+NaOH===

NaCl+H2O；（4）能与某些盐反应：2NaOH+MgCl2

===

Mg(OH)2↓+2NaCl3.盐的通性（1）盐

+金属→新金属

+新盐：

CuSO4+Zn====

Cu+ZnSO（2）盐

+酸→新盐

+新酸：

CaCO3+

2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（3）盐

+碱→新碱

+新盐：

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl（4）盐

+盐→新盐

+新盐：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3二、化学反应类型1.按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：

_________________________________________2.按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：

_____________________化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应氧化反应还原反应三、物质的转化关系

物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：

（1）金属及其化合物的转化：金属单质→

金属氧化物

→

碱

→

盐

。

如：写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________⑥_________________________________________________________2Ca＋O2====2CaO化合反应

CaO＋H2O====Ca(OH)2化合反应CaO＋CO2====CaCO3化合反应

Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH复分解反应Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O复分解反应CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O复分解反应（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。（2）非金属及其化合物的转化：

非金属单质

→

非金属氧化物

→

酸

→

盐。

如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3（3）按照各物质的通性进行转化(1)金属单质→碱性氧化物，如：4Na＋O2==2Na2O(2)碱性氧化物→碱，如：CaO＋H2O==Ca(OH)2(3)金属单质→盐，如：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑(4)碱性氧化物→盐，如：CaO＋2HCl==CaCl2＋H2O(5)碱→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O(6)非金属单质→酸性氧化物，如：S＋O2

SO2(7)酸性氧化物→酸，如：CO2＋H2O==H2CO3(8)非金属单质→盐，如：2Na＋Cl2

2NaCl(9)酸性氧化物→盐，如：CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O(10)酸→盐，如：HCl＋NaOH==NaCl＋H2O四、物质转化的应用

根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。

例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：

（1）碱性氧化物与水反应：________________________________

（2）碱与盐反应：_____________________________________________Na2O＋H2O

===

2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【例1】它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：B题型一：酸、碱、盐的性质

则物质B为（

）A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)【变1-1】甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于（

）A．酸

B．盐 C．金属单质 D．氧化物C题型一：酸、碱、盐的性质【变1-2】向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（

）

A．BaCl2 B．Ba(OH)2

C．Na2CO3 D．KOHB题型一：酸、碱、盐的性质【例2】下列属于置换反应的是（）B题型二：反应类型的判断C题型二：反应类型的判断【变2-1】碳及其化合物的转化关系：

，

其中涉及的基本反应类型依次是（）A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应D．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应B题型二：反应类型的判断【变2-2】下列关于化学反应类型的叙述正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加或生成C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物中一定有单质【例3】物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以

一步实现的是（）C题型三：物质的转化B题型三：物质的转化【变3-1】如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：连线表示相连的两种物质能发生反应，

箭头两种物质能按箭头方向转化。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，

则A、B、C可能是（）A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4B．NaOH、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4A题型三：物质的转化【变3-2】分别能实现下列从左到右转化的单质是（）A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl

D题型三：物质的转化【变3-3】A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，

其中所含的相同元素是(

)A．铜 B．碳

C．铁

D．钙【例4】零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

（1）生石灰属于____________(填字母，下同)。A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物

F．金属氧化物

G．非金属氧化物H．碱性氧化物

I．酸性氧化物

（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。A．酸类 B．碱类C．氧化物 D．干燥剂

（3）生石灰可作干燥剂的理由是___________________________________(用化学方程式表示)。题型四：物质的分类与转化DEFH

DCaO＋H2O====Ca(OH)2（4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？

请列举两例并填表。（5）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？____________。题型四：物质的分类与转化酸

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物

CaO＋CO2===CaCO3不

能【例5】2020年9月20日是第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的

牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

(1)

摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是_____________、_________________(填

“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。题型四：物质的分类与转化牙膏×××牙膏×××牙膏××牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅盐酸性氧化物难溶(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，

其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：